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【題目】鋰硫電池是一種新型儲能電池，放電時的總反應為2Li+xS=Li2Sx。以該電池為電源制備甲烷的原理如圖所示。

下列說法正確的是

A. b為鋰硫電池的負極

B. 鋰硫電池的正極反應式為Li-e-=Li+

C. 陽極反應式為CO+3CO32-+2H2O-2e-==4HCO3-

D. 該裝置工作時溶液中的CO32-增大

【答案】C

【解析】A、 b為鋰硫電池的正極，相應電極為陽極，故A錯誤；B、鋰硫電池的負極反應式為Li-e-=Li+，故B錯誤；C、陽極失電子，發生氧化反應，陽極反應式為CO+3CO32-+2H2O-2e-==4HCO3-，故C正確；D、根據陽極反應，該裝置工作時溶液中的CO32-降低，HCO3－濃度增大，故D錯誤；故選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學鍵的說法，正確的是（）
A.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
B.離子化合物可能含共價鍵，共價化合物可能含離子鍵
C.任何單質中一定含共價鍵
D.離子鍵的本質就是陰陽離子間的靜電引力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是來自石油的重要有機化工原料，其產量用來衡量一個國家石油化工發展水平，E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。

（1） A的名稱為____；C分子中的官能團名稱為_________。

（2）反應③的化學方程式為_________；該反應的反應類型為_________。

（3）反應④的化學方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：25℃時，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。該溫度下，下列說法錯誤的是

A. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6 mol·L-l

B. HCOO-的水解常數為1.0×10-10

C. 向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大

D. Zn(OH)2+2HCOOH=Zn2++2HCOO-+2H2O的平衡常數K=100

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于漂白粉的敘述正確的是(　　)

A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2

B.漂白粉在空氣中久置后會變質失效

C.漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不穩定，易分解

D.在使用漂白粉時要加鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組測定某蛋白質的組成（假定只含C、H、O、N元素），設計如下實驗（夾持裝置略去）。

I.樣品中碳、氫含量的測定

（1）儀器a的名稱為___________________________。

（2）導管g的作用為______________________________________。

（3）選擇上述裝置，按氣流從左到右的方向，合理的連接順序為____________________（填大寫字母，儀器可重復使用）→排水法收集氣體裝置。

（4）稱取4.65g蛋白質樣品，用上述連接好的裝置進行實驗。

①充分反應后，熄滅D處酒精燈之前，需繼續通入O2至硬質玻璃管冷卻，原因為__________________。

②充分反應后，測得用于接收氣體產物的堿石灰和P2O5分別增重7.7g、2.25g。

Ⅱ.樣品中氮元素含量的測定

已知：在催化劑存在下，濃硫酸能將樣品中的氮元素轉化為銨鹽。

i.重新稱取4.65g蛋白質樣品，將其中的氮元素全部轉化為銨鹽；

ii.所得銨鹽與足量NaOH溶液反應，并用100mLl mol·L-l鹽酸將生成的氨氣全部吸收；

iii.將吸收液稀釋至500mL；

iv.取25.00mL稀釋后的溶液，用0.1000 mol·L-l的NaOH溶液平行滴定，平均消耗標準液25.00mL。

（5）蛋白質樣品中C、H、N、O的原子數目之比為_____________________。若步驟iii中定容時仰視容量瓶刻度線，則所測氮元素含量___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

（6）有同學認為，通過（3）中收集到的氣體體積即可得到氮元素的含量，你認為其觀點___________(填“正確”或“不正確”)，理由為________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產生無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2＋濃度和加入Fe粉的物質的量之間的關系如下圖所示，則原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質的量濃度之比為(　　)

A. 4∶1 B. 3∶1 C. 2∶1 D. 1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將H2（g）和I2（g）各0.9 mol的氣態混合物充入2 L的密閉容器中，充分反應，5 min后達到平衡，測得c(HI)＝0.3 mol/L。（寫出計算過程）

（1）計算從反應開始至達到平衡，用H2（g）表示的反應速率________________。

（2）保持溫度不變，若向上述容器中充入H2（g）和I2（g）各2 mol,求達到平衡時I2（g）的物質的量濃度___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A. 達到化學平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若單位時間內生成xmol NO的同時，消耗xmol NH3，則反應達到平衡狀態

C. 若有5 mol O===O鍵斷裂，同時有12 mol H—O鍵形成，此時必為化學平衡狀態

D. 化學平衡時，化學反應速率關系是2v正(NH3)＝3v逆(H2O)

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