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【題目】向某HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產生無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2＋濃度和加入Fe粉的物質的量之間的關系如下圖所示，則原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質的量濃度之比為(　　)

A. 4∶1 B. 3∶1 C. 2∶1 D. 1∶1

【答案】A

【解析】根據題干信息可知混合溶液中加入鐵粉發生的反應為：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，2Fe(NO3)3+Fe＝3Fe(NO3)2，由圖象可知，加入2molFe粉時，鐵離子完全反應生成Fe2+的物質的量為3mol，設混合溶液中有x mol HNO3，y mol Fe(NO3)3，則：、，解得y＝1、x＝4，故原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質的量濃度之比4：1，答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素原子最外層只有1個電子，它跟鹵素相結合時，所形成的化學鍵是（）
A.一定形成共價鍵
B.一定形成離子鍵
C.可能形成共價鍵，也可能形成離子鍵
D.以上說法都不對

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】示蹤原子法是研究化學反應的重要方法之一，下列化學方程式正確的是

A. 2Na2O2+2H218O= 4NaOH+18O2 ↑

B. 2KMnO4+5H218O +3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+ 518O2↑+8H2O

C. CH3C18OOH + CH3OHCH3CO18OCH3+H2O

D. 6H37Cl+ NaClO3==NaCl+37Cl2+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰硫電池是一種新型儲能電池，放電時的總反應為2Li+xS=Li2Sx。以該電池為電源制備甲烷的原理如圖所示。

下列說法正確的是

A. b為鋰硫電池的負極

B. 鋰硫電池的正極反應式為Li-e-=Li+

C. 陽極反應式為CO+3CO32-+2H2O-2e-==4HCO3-

D. 該裝置工作時溶液中的CO32-增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)根據反應8NH3+3Cl26NH4Cl+N2，回答下列問題：

①該反應中氧化劑是______________，氧化產物是___________________。

②該反應中被氧化的物質與被還原的物質物質的量之比為________________。

(2)某一反應體系中存在下列6種物質：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列轉化關系：HNO3→NO，請完成下列各題：

①該反應的氧化劑是__________，還原劑是___________。

②該反應中1 mol氧化劑____________(填“得到”或“失去”)____________mol電子。

③當有0.1 mol HNO3被還原，此時生成標準狀況下NO的體積是__________L。

④請把各物質填在下面空格處，需配平：

□______+□______＝□______+□______+□______+□

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年全國各地霧霾嚴重，為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量。研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一項重要而艱巨的工作。

I．氮氧化物的研究

（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發生反應： 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列狀態能說明該反應達到化學平衡的是_______

A．混合氣體的密度保持不變 B．NO的轉化率保持不變

C．NO和O2的物質的量之比保持不變 D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

（2）已知反應：2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH<0，在不同條件時N2的體積分數隨時間(t)的變化如圖所示。根據圖象可以判斷曲線R1、R2對應的是下列反應條件中的______ (填字母序號)。

A．壓強 B．溫度 C．催化劑

根據如圖中的能量變化數據，計算反應：2NO(g) N2(g)+O2(g) 的ΔH=__________

II．碳氧化物的研究

（3）CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,現在體積為1L的恒容密閉容器(如圖甲)中通入1molCO和2molH2，測定不同時間、不同溫度(T)下容器中CO的物質的量，如下表：

請回答：

T1_____ T2（填“>”或“<”或“=”）。已知T2℃時，第20min時容器內壓強不再改變，此時H2的轉化率為_________ 。

（4）已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其濃度均小于1×10－6 mol·L－1)，需調節溶液pH范圍為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于膠體的下列說法中錯誤的是( )

A.膠體在光束透過時能產生丁達爾效應

B.不能用丁達爾效應區分溶液與膠體

C.膠體是混合物

D.膠體粒子的直徑介于10-9m---10-7m之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述正確的是(　　)

圖1　堿性鋅錳電池圖2　鉛—硫酸蓄電池圖3　電解精煉銅圖4　銀鋅紐扣電池

A. 圖1所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B. 圖2所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C. 圖3所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖4所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有A、B、C、D、E五種物質，并存在如下轉化關系，其中E為黑色粉末。

I、利用右圖所示的實驗裝置進行C與水的反應，回答下列有關問題:

（1）在實驗前首先___________如何操作___________將分液漏斗中的水滴入試管，然后:

①在導管口處進行適當操作，觀察現象。

②觀察燒杯中的現象為:___________。根據所觀察現象可得到的兩個結論是______、_____。

③寫出試管中反應的化學方程式_____________。

（2）已知水與C反應生成D及另一種化合物F，在通常狀況下，足量F的稀溶液與含溶質為1mol的稀鹽酸完全反應時放出akJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式_______。

II.在加熱條件下，某無氧酸(含有A中的一種元素)的濃溶液與E反應，生成單質氣體X。為檢驗X的性質，設計如下圖所示實驗裝置:

（1）請寫出此實驗中制備單質氣體X的離子反應方程式___________。

（2）實驗過程中，觀察到裝置III中品紅試紙的紅色褪去，并未觀察到“無明顯變化”這一預期現象。為了達到這一預期現象，你認為應該如何改進?___________。

（3）實驗結束后，裝置IV中可觀察到現象是_________，若滴加兩滴膠頭滴管中的試劑，觀察到溶液呈紅色，膠頭滴管中的試劑為:__________。

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