【題目】某溫度下，將H2（g）和I2（g）各0.9 mol的氣態混合物充入2 L的密閉容器中，充分反應，5 min后達到平衡，測得c(HI)＝0.3 mol/L。（寫出計算過程）
（1）計算從反應開始至達到平衡，用H2（g）表示的反應速率________________。
（2）保持溫度不變，若向上述容器中充入H2（g）和I2（g）各2 mol,求達到平衡時I2（g）的物質的量濃度___________________。
【答案】 0.03mol/(L·min) 2/3或0.67mol/L
【解析】根據已知數據可列如下關系：
H2（g） + I2（g）
2HI（g）
初始濃度(mol/L) 0.45 0.45 0
濃度變化(mol/L) 0.15 0.15 0.30
平衡濃度(mol/L) 0.30 0.30 0.30
（1）v(H2)= 
（2）化學平衡常數只與溫度有關，保持溫度不變，平衡常數也不變，
該反應的平衡常數K=
當向上述容器中充入H2（g）和I2（g）各2 mol時，設平衡時I2（g）的物質的量濃度x mol/L，則有如下關系：
H2（g）+ I2（g）2HI（g）
初始濃度(mol/L) 1 1 0
變化濃度(mol/L) 1-x 1-x 2(1-x)
平衡濃度(mol/L) x x 2(1-x)
所以 K=
，x=2/3（或0.67）
（2）另解：該反應前后氣體體積相等，若等比例增大反應物的量，相當于加壓，但該化學平衡不移動，所以（1）、（2）兩種情況下，起始濃度與平衡濃度是成正比的，
由I2（g）濃度數據可得： 
x=2/3（或0.67）mol/L
答：（1）用H2（g）表示的反應速率為0.03mol/(L·min)，（2）達到平衡時I2（g）的物質的量濃度2/3 mol/L（或0.67mol/L）
陽光課堂課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】完成下列各問題
（1）泡沫滅火器中的藥品為NaHCO3和Al2(SO4)3,其反應的離子方程式為:________；
（2）碳酸氫鈉溶液中的粒子物質的量濃度有多種關系，請分別寫出①電荷守恒__________________；②物料守恒______________________；③質子守恒______________________________；④下列粒子濃度由大到小的順序為c(Na+)、c(HCO3-)、c(CO32-),c(H2CO3)、c(OH-)______。
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【題目】鋰硫電池是一種新型儲能電池，放電時的總反應為2Li+xS=Li2Sx。以該電池為電源制備甲烷的原理如圖所示。
下列說法正確的是
A. b為鋰硫電池的負極
B. 鋰硫電池的正極反應式為Li-e-=Li+
C. 陽極反應式為CO+3CO32-+2H2O-2e-==4HCO3-
D. 該裝置工作時溶液中的CO32-增大
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【題目】近年全國各地霧霾嚴重，為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量。研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一項重要而艱巨的工作。
I．氮氧化物的研究
（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發生反應： 2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)，下列狀態能說明該反應達到化學平衡的是_______
A．混合氣體的密度保持不變 B．NO的轉化率保持不變
C．NO和O2的物質的量之比保持不變 D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等
（2）已知反應：2NO(g) 
N2(g)+O2(g) ΔH<0，在不同條件時N2的體積分數隨時間(t)的變化如圖所示。根據圖象可以判斷曲線R1、R2對應的是下列反應條件中的______ (填字母序號)。
A．壓強 B．溫度 C．催化劑
根據如圖中的能量變化數據，計算反應：2NO(g) N2(g)+O2(g) 的ΔH=__________
II．碳氧化物的研究
（3）CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,現在體積為1L的恒容密閉容器(如圖甲)中通入1molCO和2molH2，測定不同時間、不同溫度(T)下容器中CO的物質的量，如下表：
請回答：
T1_____ T2（填“>”或“<”或“=”）。已知T2℃時，第20min時容器內壓強不再改變，此時H2的轉化率為_________ 。
（4）已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其濃度均小于1×10－6 mol·L－1)，需調節溶液pH范圍為________。
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【題目】關于膠體的下列說法中錯誤的是( )
A.膠體在光束透過時能產生丁達爾效應
B.不能用丁達爾效應區分溶液與膠體
C.膠體是混合物
D.膠體粒子的直徑介于10-9m---10-7m之間
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【題目】H2S是一種劇毒氣體，對H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質硫，反應原理為：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) H=－632kJ·mol-1。下圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法錯誤的是( )
A. 電池工作時，電子從電極a經負載流向電極b
B. 實際工作中當反應生成64gS2時，電池內部釋放632kJ電能
C. 電極a上發生的電極反應為：2H2S - 4e-=S2 + 4H+
D. 當電路中通過4mol電子時，有4molH+經質子膜進入正極區
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【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述正確的是( )
圖1 堿性鋅錳電池 圖2 鉛—硫酸蓄電池 圖3 電解精煉銅 圖4 銀鋅紐扣電池
A. 圖1所示電池中，MnO2的作用是催化劑
B. 圖2所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大
C. 圖3所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變
D. 圖4所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag
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【題目】羊通過吃草獲得化合物和元素，那么羊和草體內的各種化學元素（ ）
A. 種類差異很大，含量大體相同 B. 種類和含量差異都很大
C. 種類大體相同，含量差異很大 D. 種類和含量都是大體相同的
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【題目】在常溫下向盛滿水并倒置于水槽中的試管里先后通入4mL NO2、4 mL NO、5mL O2 ， 經過一段時間后，試管里剩余的氣體有（ ）
A.NO
B.O2
C.NO2和O2
D.NO和O2
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