【題目】常溫下，下列鹵素單質中為液體的是( )
A.氟
B.氯
C.溴
D.碘
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1molL﹣1的CH3COOH溶液滴定20mL 0.1molL﹣1的NaOH溶液，當滴加VmLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH=7．已知CH3COOH的電離平衡常數為Ka，忽略混合時溶液體積的變化，下列關系式正確是（ ）
A．Ka=
B．V=
C．Ka=
D．Ka=
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發進行，說明該反應的ΔH＜0
B. 25 ℃與60 ℃ 時，水的pH相等
C. 中和等體積、等物質的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等
D. 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)4SO3(g)的ΔH相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）
（1）甲、乙兩儀器的名稱是 ____________ 、_______________。
（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2，寫出A中發生反應的化學方程式 _____________。
（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（銅片放在有孔塑料板上）可制得NO2并進行有關實驗。
①欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾____________，再打開止水夾 ______，使燒杯中的水進入試管丁中。
②試管丁中的NO2與水充分反應后，若向試管內緩緩通入一定量的O2，直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質的物質的量濃度是 ____mol·L 1（保留2位有效數值，氣體按標準狀況計算）。
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【題目】常溫下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：
以HA表示酸，下列說法正確的是( )
A. 滴定鹽酸的曲線是圖2
B. 達到B、D狀態時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A—)
C. 達到B、E狀態時，反應消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)
D. 當0mL< V(NaOH)<20.00mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】將128g銅置于一定量的濃硝酸中并微熱。當銅片完全消失時，共收集到NO2和NO的混合氣體44.8L(標準狀況)。
(1)寫出上述過程中有關反應的離子方程式：_________、____________________。
(2)完成該反應至少需要量取10mol·L－1的濃硝酸________mL。
(3)混合氣體中NO2的體積為______________L，NO的體積________L(均為標準狀況下)。
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【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）實驗中所用蒸餾水均需經煮沸后迅速冷卻，目的是_________，儀器a的名稱是_______。
（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關閉K3。
①c中溶液由綠色逐漸變為亮藍色，該反應的離子方程式為_________。
②同時c中有氣體產生，該氣體的作用是_____________。
（3）打開K3，關閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其原因是________；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。
（4）指出裝置d可能存在的缺點______________。
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【題目】與下圖圖像有關的敘述，正確的是
A. 表示１mol H2 (g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量
B. 表示的熱化學方程式為：H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g) △H= －241.8 kJ·mol-1
C. 表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol氣態水所具有的能量多483.6 kJ
D. H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和
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【題目】Ⅰ．氮氧化物、二氧化硫是造成大氣污染的主要物質，某科研小組進行如下研究。
（1）寫出SO2（g）與NO2（g）反應生成SO3（g）和NO（g）的熱化學方程式_____________。
（2）常溫下用NaOH溶液吸收SO2，當向NaOH溶液中通入足量的SO2時，得到NaHSO3溶液，利用圖所示裝置（電極均為惰性電極）在pH為4～7之間電解,可使NaHSO3轉化為Na2S2O4，并獲得較濃的硫酸，這是電化學脫硫技術之一，
①a為電源的_______（填 “正極”或“負極”）；
②陰極的電極反應式為______
Ⅱ.納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注，采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，反應為2Cu + H2O ==Cu2O + H2↑。裝置如圖所示：該離子交換膜為__________離子交換膜(填“陰”或“陽”)，該電池的陽極反應式為：____________________，鈦極附近的pH_______ (增大、減小、不變)。
Ⅲ.氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。右圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定。
①氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是________，工作時電流方向為_______（用a→b或b→a表示）。
②負極的電極反應式為__________________。
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