Question

【題目】常溫下，用0.1molL﹣1的CH3COOH溶液滴定20mL 0.1molL﹣1的NaOH溶液，當滴加VmLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH=7．已知CH3COOH的電離平衡常數為Ka，忽略混合時溶液體積的變化，下列關系式正確是（ ）

A．Ka= B．V=

C．Ka= D．Ka=

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：當滴加VmLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH=7，此時溶液中c（OH﹣）=c（H+）=10﹣7mol/L，由電荷守恒c（Na+）=c（CH3COO﹣）=mol/L，根據物料守恒c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=mol/L，聯立計算c（CH3COOH），CH3COOH的電離平衡常數為Ka=，代入Ka表達式進行計算．

解：當滴加VmLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH=7，此時溶液中c（OH﹣）=c（H+）=10﹣7mol/L，

由電荷守恒：c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（H+）+c（Na+），可知c（Na+）=c（CH3COO﹣）==mol/L，

根據物料守恒c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=mol/L，則c（CH3COOH）=（﹣）mol/L=mol/L，

CH3COOH的電離平衡常數為Ka===，則V=，