Question

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH＜0

B. 25 ℃與60 ℃ 時(shí)，水的pH相等

C. 中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等

D. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)4SO3(g)的ΔH相等

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH-TΔS＞0；B.水的電離程度隨溫度的升高而升高，電離程度越大氫離子濃度越大，結(jié)合pH=-lg[H+]計(jì)算；C.已知等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，根據(jù)n=cV分別計(jì)算它們的物質(zhì)的量，鹽酸與醋酸都是一元酸，與氫氧化鈉按1:1反應(yīng)，據(jù)此分析；D.反應(yīng)的焓變和化學(xué)方程式的系數(shù)成正比。

A、由CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH-TΔS＞0，由于反應(yīng)的△S＞0，故△H＞0，故A錯(cuò)誤；B、25℃與60℃時(shí)，水的電離程度不同，所以水的pH不相等，故B錯(cuò)誤；C、鹽酸與醋酸都是一元酸，與氫氧化鈉按1:1反應(yīng)，等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中n(HCl)=n(HAc)，故消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，故C正確；D、反應(yīng)的焓變和化學(xué)方程式的系數(shù)有關(guān)系，系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍，故D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。