Question

【題目】現有短周期主族元素X、Y、Z、R、T五種，R原子的最外層電子數是電子層數的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是

A. 離子半徑：Y<Z

B. 氫化物的穩定性：Y<T

C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：T<R

D. 由X、Y、Z三種元素組成的常見化合物中含有離子鍵

Answer 1

【答案】D

【解析】短周期主族元素中，R原子最外層電子數是電子層數的2倍，可能為C或S，由圖中原子半徑和原子序數關系可知R應為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應為Na2O、Na2O2，則Y為O，Z為Na；Y與T同主族，則T應為S，X的原子半徑最小，原子序數最小，則X為H元素；A．離子電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，則離子半徑O2-＞Na+，故A錯誤；B．非金屬性O＞S，故氫化物穩定性：H2O＞H2S，故B錯誤；C．非金屬性S＞C，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故C錯誤；D．由H、O、Na三種元素組成的化合物為NaOH，含有離子鍵，故D正確；故答案為D。