【題目】下列說法正確的是
A．
的系統(tǒng)命名法為2，5-二甲基-4-乙基己烷
B．石油的裂化、煤的氣化與液化都屬于化學(xué)變化，而石油的分餾與煤的干餾都屬于物理變化
C．總質(zhì)量一定時，乙酸和葡萄糖無論以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的量相等
D．油脂、淀粉、蛋白質(zhì)等高分子化合物都屬于混合物，一定條件下均可發(fā)生水解
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式。低碳經(jīng)濟(jì)的概念在中國正迅速從高端概念演變成全社會的行為，在新能源汽車、工業(yè)節(jié)能等多個領(lǐng)域都大有作為。 請運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
(1)工業(yè)上可利用CO或CO2來制備清潔液體燃料甲醇。已知:800℃時，化學(xué)反應(yīng)①、反應(yīng)②對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為2.5、1.0。
反應(yīng)①:2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) △H = -90.8kJ mol-1
反應(yīng)②:H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H= +41.2kJ mol-1
寫出用CO2與H2反應(yīng)制備甲醇的熱化學(xué)方程式________________________，800℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為_______________。
現(xiàn)將不同量的CO2 (g)和H2(g)分別通入到容積為2L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)②，得到如下二組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時間/min | ||
CO2 (g) | H2(g) | H2(g) | CO2 (g) | |||
1 | 900 | 4 | 6 | 1.6 | 2.4 | 2 |
2 | 900 | a | b | c | d | t |
實(shí)驗(yàn)2中，若平衡吋，CO2 (g)的轉(zhuǎn)化率小于H2(g)，則a、b必須滿足的關(guān)系是_________。
若在900℃時，另做一組實(shí)驗(yàn)，在此容器中加入10mol CO2，5mol H2，2 mol CO，5 mol H2O (g)，則此時v正___v逆(填“>”、“>”或“=”)。
(2)工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(g)+CO(g) 
HCOOCH3(g) △H=-29.1KJ·mol-1 ，科研人員對該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如下：
①從反應(yīng)壓強(qiáng)對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是____(填“3.5×106 Pa”“4.0×106 Pa”或“5.0×106Pa”)。
②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是______________________。
(3)已知常溫下NH3H2O的電離平衡常數(shù)K= 1.75×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10-7，K2 =4. 7×10-11。常溫下，用氮水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液呈_____(填“酸性”“中性”或“堿性”)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于元素的敘述正確的是( )
A. 金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物
B. 只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等
C. 目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素
D. 非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以淀粉為主要原料合成-種具有果香味的物質(zhì)C和化合物d的合成路線如下圖所示。回答下列問題：
(1)B分子中的官能團(tuán)名稱為_______________。
(2)反應(yīng)⑧的反應(yīng)類型為_______________。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________________。反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___________________。
(4)反應(yīng)⑥用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是_______________。
(5)己知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D能發(fā)生酯化反應(yīng)，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則D的結(jié)構(gòu)簡式______________。
(6)請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)反應(yīng)①淀粉水解程度的實(shí)驗(yàn)方案：取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中，_____________。
實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、新制Cu(OH)2懸濁液、碘水.
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鎂—次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示,該電池反應(yīng)為Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-下列有關(guān)說法正確的是
A. 電池工作時,c溶液中的溶質(zhì)是MgCl2
B. 電池工作時,正極a附近的pH將不斷增大
C. 負(fù)極反應(yīng)式:ClO--2e-+H2O＝Cl-+2OH-
D. b電極發(fā)生還原反應(yīng),每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,理論上生成0.1 mol Cl-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na2CO3會吸收空氣中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n為平均值，n≤10)。取沒有妥善保管已部分變質(zhì)的一定質(zhì)量的NaHCO3樣品溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢瑁尤臌}酸的體積與生成的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。（不計(jì)溶于水的CO2氣體）
試求：
（1）該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L－1。
（2）未變質(zhì)前NaHCO3的物質(zhì)的量為 ________mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】使1.0體積的某氣態(tài)烷烴和烯烴的混合氣體在足量空氣中完全燃燒，生成2.0體積的二氧化碳和2.2體積的水蒸氣(均在120℃、1.01×105Pa條件下測定)，則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為
A. 2：3 B. 1：4 C. 4：1 D. 3：2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T五種，R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是
A. 離子半徑：Y<Z
B. 氫化物的穩(wěn)定性：Y<T
C. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：T<R
D. 由X、Y、Z三種元素組成的常見化合物中含有離子鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是( )
A. 第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7
B. 同一主族的元素，原子半徑越大，越容易失去電子，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)
C. 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期
D. 堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素
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