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下列敘述中錯誤的是（　�。�

A．電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)

B．原電池跟電解池連接后，電子從電池負極流向電解池陽極

C．電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)

D．電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣

A、電解池中陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；故A正確；
B、電解池中電子流向是從電池的負極流向陰極；故B錯誤；
C、電鍍是電解池，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)；故C正確；
D、電極飽和食鹽水，陰極氫離子放電生成氫氣，破壞水的電離平衡氫氧根離子濃度增大生成氫氧化鈉；電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣，故D正確；
故選B．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某一資料中記載著可以用電解KI水溶液的方法進行KIO₃的工業(yè)化生產(chǎn)的信息，總的電解反應(yīng)方程式為：KI+3H₂O

KIO₃+3H₂↑。
（1）據(jù)此推測：
①陽極反應(yīng)式是；
②陰極反應(yīng)式是。
（2）一位學(xué)生想演示這一方法，則他應(yīng)該準備的物品和試劑是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氯堿工業(yè)中，能穿過離子交換膜的是（）

A．Cl^－

B．OH^－

C．Na^＋

D．Cl₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

如圖所示裝置，通電5min后，第③極增重2.16g，同時在A池中收集到224mL氣體（標準狀況下）．
請回答下列問題：

（1）E為______極；
（2）第②極上產(chǎn)生的氣體是______，物質(zhì)的量為______；
（3）寫出第①極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：______；
（4）設(shè)A池中原混合液的體積為200mL，則通電前A池中原混合液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以石墨做電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的水溶液，下列表述正確的是（　　）

A．若為鹽酸溶液，pH減小

B．若為氫氧化鈉溶液，pH減小

C．若為硫酸鈉溶液，pH不變

D．若為氯化鈉溶液，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

如圖為電解裝置，X、Y為電極材料，a為電解質(zhì)溶液．
（1）若a為含有酚酞的KCl溶液，X為Fe，Y為石墨，電解一段時間后：X電極附近可觀察到的實驗現(xiàn)象是______，寫出Y電極的電極反應(yīng)式______
（2）若要實現(xiàn)Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑，則Y電極材料是______，寫出X電極的電極反應(yīng)式______
（3）若要利用該裝置在鐵制品表面鍍上一層銀，則a為______，反應(yīng)前兩電極的質(zhì)量相等，反應(yīng)后電極質(zhì)量相差2.16g，則該過程理論上通過電流表的電子數(shù)為______．
（4）若X、Y均為惰性電極，a為NaOH溶液，電解一段時間后，溶液的pH______（填“增大”“不變”“減小”），若要使溶液恢復(fù)原來的狀態(tài)，可往溶液中加入______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的NaCl溶液、CuSO₄溶液和K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極．接通電源后，甲中現(xiàn)象是b電極上產(chǎn)生刺激性氣味氣體．據(jù)此回答問題：

①電源的N端為______極；
②電極c上的現(xiàn)象為______；
③乙中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
④往甲中加入______，可使溶液恢復(fù)原狀．如果乙裝置電解過程中銅全部析出，此時電解能不能繼續(xù)進行（填“能”、“不能”）______．
（2）臭氧是常見的強氧化劑．制取臭氧的方法之一是電解純水（原理如下圖）．
①電極a為______極（填“陰”或“陽”）
②寫出電極b生成臭氧的電極反應(yīng)式______；電極b附近的溶液呈______性（填“酸”或“堿”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示的裝置分別通電一段時間后，溶液的質(zhì)量增加的是（　�。�

A．