Question

某一資料中記載著可以用電解KI水溶液的方法進(jìn)行KIO₃的工業(yè)化生產(chǎn)的信息，總的電解反應(yīng)方程式為：KI+3H₂OKIO₃+3H₂↑。
（1）據(jù)此推測(cè)：
①陽(yáng)極反應(yīng)式是                                       ；
②陰極反應(yīng)式是                                       。
（2）一位學(xué)生想演示這一方法，則他應(yīng)該準(zhǔn)備的物品和試劑是。

Answer 1

（1）①I^--6e^-+3H₂O+6H⁺
②6H₂O+6e^-3H₂↑+6OH^-
（2）KI溶液、直流電源、導(dǎo)線、兩根石墨棒（只要陽(yáng)極屬于惰性電極就可以）、燒杯

（1）①陽(yáng)極是失電子、發(fā)生氧化反應(yīng)的場(chǎng)所，因而氧化反應(yīng)I^-在陽(yáng)極上進(jìn)行。這一變化過(guò)程中失去6個(gè)電子，并且需要3個(gè)水分子提供3個(gè)氧原子，進(jìn)而產(chǎn)物中會(huì)有6個(gè)H⁺生成。綜合以上分析可寫出陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為：I^--6e^-+3H₂O+6H⁺。②陰極是得電子、發(fā)生還原反應(yīng)的一極，因而還原反應(yīng)H₂OH₂↑在陰極上進(jìn)行。根據(jù)陰陽(yáng)極電子得失守恒的要求，這一變化過(guò)程中應(yīng)該得到6個(gè)電子，導(dǎo)致產(chǎn)物中應(yīng)該具有含有氧原子并帶負(fù)電荷的粒子OH^-。綜合以上分析，可寫出陰極上的電極反應(yīng)式為6H₂O+6e^-3H₂↑+6OH^-。
（2）組成一個(gè)電解池需要直流電源、電解質(zhì)溶液、導(dǎo)線、電源、容器等。