Question

（1）如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的NaCl溶液、CuSO₄溶液和K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極．接通電源后，甲中現象是b電極上產生刺激性氣味氣體．據此回答問題：
①電源的N端為______極；
②電極c上的現象為______；
③乙中總反應的化學方程式為______；
④往甲中加入______，可使溶液恢復原狀．如果乙裝置電解過程中銅全部析出，此時電解能不能繼續進行（填“能”、“不能”）______．
（2）臭氧是常見的強氧化劑．制取臭氧的方法之一是電解純水（原理如下圖）．
①電極a為______極（填“陰”或“陽”）
②寫出電極b生成臭氧的電極反應式______；電極b附近的溶液呈______性（填“酸”或“堿”）．

Answer 1

（1）①接通電源后，甲中現象是b電極上產生刺激性氣味氣體說明該電極上有氯氣生成，該電極為陽極，陽極連接原電池正極，所以N端為正極，故答案為：正；
②C為陰極，陰極上銅離子得電子而析出銅，所以C電解上析出紅色物質，故答案為：電極c上覆蓋一層紅色物質；
③陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上銅離子放電生成銅，則電池反應式為：2CuSO₄+2H₂O

通電 .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，故答案為：2CuSO₄+2H₂O

通電 .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄；
④甲池中，陰極上氫離子放電生成氫氣，陽極上氯離子放電生成氯氣，所以相當于析出氯化氫，根據“析出什么加入什么”的原則知，應該通入氯化氫氣體，乙裝置電解過程中銅全部析出，溶液變為稀硫酸溶液，仍然能進行電解，故答案為：HCl（氯化氫氣體）；能；
（2）①a電極上氫離子得電子放電生成氫氣，所以a電極連接陰極，故答案為：陰；
②b電極上氫氧根離子放電生成水和臭氧，電極反應式為：6OH^-→3H₂O+O₃↑+6e^-或6OH^-=3H₂O+O₃↑+6e^-，水電離出的氫氧根離子放電導致氫離子剩余，所以溶液呈酸性，故答案為：6OH^-→3H₂O+O₃↑+6e^-或6OH^-=3H₂O+O₃↑+6e^-；酸．