Question

【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池元件。電解法制備過程如下：用NaOH溶液將NiCl2溶液的pH調至7.5，加入適量硫酸鈉固體后進行電解。電解過程中產生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-，把二價鎳(可簡單寫成Ni2+)氧化為Ni3+，再將Ni3+經一系列反應后轉化為Ni2O3．電解裝置如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A. 加入適量硫酸鈉的作用是增加離子濃度，增強溶液的導電能力

B. 電解過程中陽極附近溶液的pH降低

C. 電解過程中，溶液中的Cl-經陽離子交換膜向陽極移動

D. ClO-氧化Ni2+的離子方程式為：ClO-+H2O+2Ni2+=Cl-+2Ni3++2OH-

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.硫酸鈉是一種強電解質，向其中加入硫酸鈉，是為了增加離子濃度，增強溶液的導電能力，A正確；

B.電解過程中，陰極反應：2H++2e-=H2↑，促進水的電離，氫氧根離子濃度增大，該極附近溶液的pH升高，陽極反應：2Cl--2e-=Cl2↑，電解過程中陽極附近生成的氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，使溶液的pH降低，B正確；

C.陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，電解過程中，溶液中的Cl-不能通過陽離子交換膜，C錯誤；

D.ClO-將Ni2+氧化為Ni3+，ClO-被還原生成Cl-，根據電子守恒、原子守恒及電話守恒，可得該反應的離子反應為：ClO-+H2O+2Ni2+=Cl-+2Ni3++2OH-，D正確；

故合理選項是C