【題目】關于由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池裝置，下列說法正確的是（ ）
A.鋅片作正極
B.可將電能轉化為化學能
C.反應時，溶液中c（H+）逐漸減小
D.反應時，銅片的質量逐漸增大
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【題目】過碳酸鈉( Na2CO4)是一種很好的供氧劑，其與稀鹽酸反應的化學方程式為：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2 +O2+2H2O.市售過碳酸鈉一般都含有碳酸鈉，為測定某過碳酸鈉樣品(只含Na2CO4和Na2CO3)的純度，某化學興趣小組采用以下兩種方案實施：
方案一：
（1）操作①和③的名稱分別為
（2）上述操作中，使用到玻璃棒的有 __(填操作序號)。
（3）請簡述操作③的操作過程
方案二：按下圖安裝好實驗裝置，Q為一塑料氣袋，隨意取適量樣品于其中，打開分液漏斗活塞，將稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應。
（4）為測定反應生成氣體的總體積，滴稀鹽酸前必須關閉 ，打開 (填“K1”、“K2”或“K3”)。導管a的作用是 。
（5）當上述反應停止后，使K1、K3處于關閉狀態，K2處于打開狀態，再緩緩打開Kl。 B中裝的固體試劑是 ，為何要緩緩打開K1？ 。
（6）實驗結束時，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到了ymL氣體，則樣品中過碳酸鈉的質量分數是 。
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【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池元件。電解法制備過程如下：用NaOH溶液將NiCl2溶液的pH調至7.5，加入適量硫酸鈉固體后進行電解。電解過程中產生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-，把二價鎳(可簡單寫成Ni2+)氧化為Ni3+，再將Ni3+經一系列反應后轉化為Ni2O3．電解裝置如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 加入適量硫酸鈉的作用是增加離子濃度，增強溶液的導電能力
B. 電解過程中陽極附近溶液的pH降低
C. 電解過程中，溶液中的Cl-經陽離子交換膜向陽極移動
D. ClO-氧化Ni2+的離子方程式為：ClO-+H2O+2Ni2+=Cl-+2Ni3++2OH-
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【題目】已知2A2(g)+B2(g)
2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃時充分反應，達平衡后C3的濃度為w mol·L－1，放出熱量為Q2 kJ。
（1）達到平衡時， A2的轉化率為____________。（用Q1 、Q2表示）
（2）達到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉化率將________(填“增大“、“減小”或“不變”)
（3）若在原來的容器中，只加入2mol C3 ，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q3 kJ，則Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關系：Q3=____________。
（4）能說明該反應已經達到平衡狀態的是_______
A．v（C3）=2v（B2） B．容器內壓強保持不變
C．A2 與 B2 的轉化率相等 D．容器內的氣體密度保持不變
（5）改變某一條件，得到如圖所示的變化規律(圖中T表示溫度，n表示物質的量)，可得出的結論正確的是____________（填序號）
A．反應速率：c＞b＞a B．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c
C．T2＞T1
（6）若將上述容器改為恒壓容容器，起始時加入2 molA2和1 molB2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q4 kJ，則Q2__________Q4(填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質,為了測定其純度,進行以下滴定操作：
A. 在250 mL的容量瓶中定容配制250 mL燒堿溶液；
B. 用堿式滴定管移取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑；
C. 在天平上準確稱取燒堿樣品2.0 g,在燒杯中用蒸餾水溶解；
D. 將物質的量濃度為0.100 0 mol·L－1的標準鹽酸裝入酸式滴定管,調整液面記下開始讀數為V1；
E. 在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點,記下讀數V2。
就此實驗完成下列填空：
（1）正確的操作步驟的順序是(用編號字母填寫)
________→________→________→D→________。
（2）上述E中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_______________________________
（3）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________。直到加入一滴鹽酸后，溶液____________________________ (填顏色變化)。
（4）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是（____________）
A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（5）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。
（6）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：
滴定 次數 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前 刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依據上表數據列式計算該燒堿的純度____。（結果保留四位有效數字）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如圖反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。
請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A___、 B___、C___、F___、H___、乙___。
（2）寫出下列反應化學方程式：
反應⑤____。
反應⑥____。
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