Question

【題目】CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯：2CO2 (g) ＋6H2 (g) C2H4(g)＋4H2O(g)。0.2 MPa時，按n(CO2)：n(H2)=l：3投料，測得不同溫度下平衡時體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖。下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 曲線a代表的是C2H4

C. N點和M點所處狀態(tài)的c(H2O)相等

D. 其它條件不變，T1℃、0.1 MPa下反應(yīng)達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率比N點更大

Answer 1

【答案】C

【解析】

由曲線變化可知隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)放熱；根據(jù)反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量變化及反應(yīng)中計量數(shù)的關(guān)系可知，a為CO2的變化曲線，水的計量數(shù)是乙烯的計量數(shù)的4倍，據(jù)此判斷c曲線，溫度升高，吸熱方向的平衡常數(shù)增大，據(jù)此判斷。

A.由曲線變化可知隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)放熱，故A錯誤；

B．隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，因氫氣為反應(yīng)物，則另一條逐漸增多的曲線為CO2，由計量數(shù)關(guān)系可知b為水，c為C2H4的變化曲線，故B錯誤；

C．M點和N點都處于℃、0.2MPa且投料比相同的平衡狀態(tài)，所以M點和N點的平衡狀態(tài)為等效平衡，故其c(H2O)相等，C正確；

D．其他條件不變，T1℃、0.1 MPa下反應(yīng)達平衡，相當于減壓，平衡向逆向移動， 所以新平衡中CO2的轉(zhuǎn)化率比N點小，故D錯誤。