在25℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是( )
| A．[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH] |
| B．[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－] |
| C．[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋] |
| D．[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－] |
寒假樂園北京教育出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將0．l mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起( )
| A．溶液的pH增大 | B．CH3COOH電離的百分率變大 |
| C．溶液的導電能力減弱 | D．溶液中c(OH－)減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．在CuSO4溶液中加入PbS，可轉變?yōu)殂~藍(CuS)，則Ksp(PbS)<Ksp(CuS) |
| B．在NaHS溶液中，加入少量CuCl2粉末產(chǎn)生黑色沉淀，則pH增大 |
| C．加熱條件下并加入大量水促進TiCl4水解，以制備TiO2固體 |
| D．銅制器皿放置過程中會生成銅綠是因為發(fā)生了析氫腐蝕 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是
| A．c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-) |
| B．加入少量CH3COONa固體后，c（CH3COO—）降低 |
| C．該溶液中由水電離出的c（H+）是1.0×10-11 mol／L |
| D．與等體積pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：
以HA表示酸，下列說法正確的是
A．滴定鹽酸的曲線是圖2
B．達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A—)
C．達到B、E狀態(tài)時，反應消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
D．當0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
| A．常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大 |
B．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c( )>c(H＋)＝c(OH－) |
| C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量相同 |
| D．將pH＝4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2溶液時產(chǎn)生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中( )
A．c(Ba2＋)＝c(SO )＝(Ksp) |
| B．c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp，c(Ba2＋)＞c(SO) |
| C．c(Ba2＋)·c(SO)＞Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO) |
D．c(Ba2＋)·c(SO )≠Ksp，c(Ba2＋)＜c(SO) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。
下列有關說法正確的是( )
| A．a(chǎn)點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1 |
B．b點：c(NH )＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－) |
C．c點：c(Cl－)＝c(NH ) |
| D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各組數(shù)據(jù)中，其比值為2∶1的是( )
A．氨水與(NH4)2SO4溶液混合后pH＝7的溶液中，[NH ]∶[SO ] |
| B．相同溫度下，0.2 mol·L－1乙酸溶液與0.1 mol·L－1乙酸溶液中，[H＋]之比 |
C．Na2CO3溶液中，[Na＋]∶[CO ] |
| D．pH＝12的Ba(OH)2溶液與pH＝12的KOH溶液中，c[Ba(OH)2]∶c(KOH) |
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