Question

【題目】下列選項中原因或結論與現象對應的是

選項	現象	原因或結論
A	將NO2球浸泡在熱水中，球中氣體顏色加深	2NO2（g）N2O4（g） △H=-56.9kJ·mol-1，升溫平衡向生成NO2方向移動
B	在密閉容器中有反應：A（g）+B（g）xC（g）達到平衡時測得c（C）為0.5 mol·L-1，將容器容積縮小至原來的一半，再次達到平衡時測得c（C）為0.8mol·L-1	x=l，增大壓強平衡正向移動
C	向裝有2mL5%H2O2溶液的兩只試管中分別滴0.lmol·L-1 FeCl3和CuSO4溶液各lmL，搖勻。滴入 FeCl3溶液產生的氣泡更快些	Fe3+的催化效果比Cu2+的好
D	常溫下將鋁片放入濃硝酸中無明顯現象	常溫下鋁和濃硝酸不反應

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】A

【解析】A項，升高溫度，反應2NO2（g）N2O4（g）△H=-56.9kJ·mol-1逆向移動，混合氣體的顏色加深，與將NO2球浸泡在熱水中球中氣體顏色加深一致，正確；B項，將體積縮小為原來的一半，若平衡不移動，則c（C）為1mol/L，縮小體積，增大壓強再次平衡時c（C）為0.8mol/L1mol/L，平衡逆向移動，則x2，錯誤；C項，等濃度等體積的FeCl3溶液、CuSO4溶液中陽離子、陰離子都不同，所以不能確定催化效果的不同一定是陽離子的不同引起的，錯誤；常溫下鋁和濃硝酸發生鈍化，不是不反應，錯誤；答案選A。