【題目】(1)Na2CO3固體中混有少量NaHCO3固體，除去雜質的方法是________________，化學方程式是___________________________________。
(2)NaHCO3固體中混有少量Na2CO3固體，除雜方法是________________，化學方程式是________________________________________________________。
(3)NaOH固體中混有少量Na2CO3固體，除雜方法是________________，反應的離子方程式是_______________________________________________________。
【答案】 加熱 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑ 配成溶液，通入CO2后常溫風干 Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 加適量石灰水，過濾，蒸發濾液 Ca2++
===CaCO3↓
【解析】
(1)Na2CO3的熱穩定性強于NaHCO3，NaHCO3受熱分解為Na2CO3、水和二氧化碳。因此固體中混有少量NaHCO3雜質，除去雜質的方法是固體加熱分解，發生的反應為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
(2) 若NaHCO3溶液中混有少量雜質Na2CO3，除去雜質的方法是溶液中通入過量二氧化碳是碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；后將溶液常溫風干；
(3) 要除去NaOH溶液中的Na2CO3，實質就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過濾即可；Ca2++ CO32-===CaCO3↓
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【題目】某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗室，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開k1，閉合K2，發現電流表A指針偏轉。下列有關描述正確的是
A. 斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl- 
Cl2↑+H2↑
B. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅
C. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e-=2Cl-
D. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Zn-MnO2干電池廣泛應用，其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）該電池的負極材料是_____。電池工作時，電流流向___________（填“正極”或“負極”)
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕。請解釋原因_________。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的（填代號）。
A.NaOH B. Zn C. Fe D. NH3·H2O
（3）MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陽極反應式為________。若電路中通過2 mole-，MnO2的理論產量為________g。
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【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計。
請回答下列問題：
(1)以下敘述中，正確的是__ 。
A.甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極 B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生
C.兩燒杯中溶液pH均增大 D.產生氣泡的速度甲中比乙中慢
(2)乙裝置中，外電路中電子移動方向 ___極流向____極（填“Zn”、“Cu”）。
(3)乙裝置中，某同學發現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析原因可能是________ 。
(4)若開始時乙裝置中加入2L，lmol/LH2SO4，當電路中通過0.7mol e-，溶液中Zn2+的濃度是__mol/L。
(5)乙裝置中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式： ____。
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【題目】有機物：①正戊烷 ②異戊烷 ③新戊烷 ④正丁烷 ⑤異丁烷，它們的沸點按由高到低的順序排列正確的是
A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．⑤＞④＞③＞②＞①
C．①＞②＞④＞③＞⑤ D．①＞②＞③＞⑤＞④
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【題目】只用一種試劑或操作,除去下列物質中的雜質(括號內為雜質)寫出試劑或操作的名稱、方法及有關的化學方程式或離子方程式:
(1)Fe2O3(Al2O3)_________________;離子方程式__________。
(2)Fe2O3[Fe(OH)3]________;化學方程式_______________。
(3)FeSO4溶液(CuSO4)_____________;離子方程式_________。
(4)FeCl3溶液(FeCl2)_____________;離子方程式__________。
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【題目】下列關于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是（ ）
A.都具有強氧化性
B.在常溫下都能與銅反應
C.露置于空氣中都能形成白霧
D.在空氣中長期露置，溶液質量均減輕
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【題目】如圖所示為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產生Al(OH)3白色沉淀的質量與NaOH的物質的量之間的關系曲線。
請回答下列問題：
（1）A點時已參加反應的AlCl3和NaOH的物質的量之比為________。
（2）AB段曲線所表示的反應的離子方程式為_________________________。
（3）向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀察到的現象是_______________________。
（4）向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5 mol·L－1 NaOH溶液，開始發現溶液中出現白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有刺激性氣味的氣體逸出；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請在下圖中畫出生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系示意圖。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A. pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(OH－)相等
B. 常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c(Na+)>c(Cl－）>c(CH3COOH)
C. 常溫下物質的量濃度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2、④NH3H2O三種溶液中NH4＋的濃度：②>③>①>④
D. 等體積等物質的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數：N前>N后
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