【題目】已知酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚．下列含溴化合物中的溴原子，在適當條件下都能被羥基（﹣OH）取代（均可稱為水解反應），所得產物能跟NaHCO3溶液反應的是（ ）
A.
B.
C.
D.
海淀黃岡名師導航系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水中蘊含的元素有80多種，它是一個巨大的寶藏。
（1）海水里鈉的存在形式是_______。（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）
（2）下列物質不經過化學變化就能從海水中獲得的是_______。（填字母）
A．單質鈉 B．單質鉀 C．氯化鈉
（3）寫出鈉的原子結構示意圖_______。
（4）目前化學工業(yè)的主要支柱之一是氯堿工業(yè)，它是通過_____________ 來制取氯氣等產品的工業(yè)，其原理用化學方程式表示為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈血紅色，證明存在Fe3+
B.氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的試劑瓶中
C.漂白粉常作環(huán)境消毒劑
D.工業(yè)上用電解飽和食鹽水來制取金屬鈉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關實驗步驟和實驗現(xiàn)象。請回答：
(1)寫出C、D的化學式或分子式：__________、____________。
(2)指出D中所含元素在周期表中的位置________________，指出K的水溶液由稀到濃的顏色變化________________。
(3)將SO2氣體通入D溶液，D溶液變?yōu)闊o色，生成兩種強酸。寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________。
(4)F與粗硅加熱生成__________(填分子式)，該物質經蒸餾提純后在1 100 ℃下與氫氣反應生成高純硅，寫出后一步驟反應的化學方程式：_____________________________。
(5)0.25 mol F緩慢通入含有0.1 mol FeBr2、0.1 mol FeI2的混合溶液中，充分反應，試用一個離子方程式表示總反應：__________________________________________。
(6)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100 mL，將其平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g銅粉；向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量的變化關系如圖所示(假設硝酸的還原產物為NO氣體)。則原混合溶液中NO3－的物質的量為__________，硫酸的物質的量濃度為______________。
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【題目】在密閉容器中進行反應：X（g）+3Y（g）2Z（g），有關下列圖象的說法正確的是（ ）
A.依據圖a可判斷正反應為吸熱反應
B.在圖b中，虛線可表示壓強增大
C.若正反應的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動
D.由圖d中氣體平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H＞0
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【題目】下列關于氯水的說法正確的是( )
A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B. 光照氯水有氣泡冒出，該氣體是氯氣
C. 新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
D. 氯水放置數天后pH將變大
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【題目】在50mL 2mol/L 的AlCl3溶液中滴入含有0.3mol溶質的NaOH溶液，充分反應后鋁元素的存在形式是（ ）
A.Al（OH）3和Al3+
B.Al3+、Al（OH）3 和AlO2﹣
C.Al（OH）3
D.全部為AlO2﹣
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【題目】為了測定乙醇的結構式，有人設計了用無水酒精與鈉反應的實驗裝置和測定氫氣體積的裝置進行實驗．可供選用的實驗儀器如圖所示： 
請回答以下問題：
（1）測量氫氣體積的正確裝置是（填寫編號）．
（2）裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是（填寫編號）．
A.防止無水酒精揮發(fā)
B.保證實驗裝置不漏氣
C.使無水酒精容易滴下
（3）實驗前預先將一小塊鈉在二甲苯中熔化成若干個小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，其目的是 ．
（4）已知無水酒精的密度為0.789gcm﹣3 ， 移取2.0mL酒精，反應完全后（鈉過量），收集到390mL（視作標準狀況）氣體．則一個乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數為 ， 由此可確定乙醇的結構簡式為而不是 ．
（5）實驗所測定的結果偏高，可能引起的原因是（填寫編號）．
A.本實驗在室溫下進行
B.無水酒精中混有微量甲醇
C.無水酒精與鈉的反應不夠完全．
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