【題目】下列物質中，屬于電解質的是( )
A.金屬銅B.氯化鉀C.稀硫酸D.乙醇
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【題目】標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質的量濃度是（ ）
A. 
mol·L－1B. 
mol·L－1
C. 
mol·L－1D. 
mol·L－1
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【題目】（1）已知8gA能與32gB恰好完全反應，生成22gC和一定量的D；現將16gA與70gB混合，充分反應后，生成2molD和一定量的C，則D的摩爾質量為___g/mol。
（2）在VLAl2(SO4)3溶液中，測得鋁元素的質量為ag。則溶液中含有硫元素的質量是___g，SO42－的物質的量濃度為__mol/L。
（3）在相同狀況下某鋼質空瓶，若裝滿O2，稱其質量為36g，若裝滿CO2，稱其質量為42g，若裝滿A氣體，稱其質量為52g，則A的相對分子質量是___。
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【題目】下列事實與濃硫酸表現出的性質(括號中)對應關系正確的是( )
A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質量增大(脫水性)
B.濃硫酸可用來干燥某些氣體(脫水性)
C.蔗糖與濃硫酸反應中有海綿狀的炭生成(吸水性)
D.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(氧化性、酸性)
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【題目】化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。
(1)下列相關說法正確的是______________
A.通過某種電池單位質量或單位體積所能輸出能量的多少，來判斷該電池的優劣
B.二次電池又稱充電電池或蓄電池，這類電池可無限次重復使用
C.除氫氣外，甲醇、甲烷、乙烷等都可用作燃料電池的燃料
D.近年來，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收
(2)目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可表示為：
Cd+2NiO(OH)+2H2O 
2Ni(OH) 2+Cd(OH)2
已知Ni(OH) 2和Cd(OH) 2均難溶于水，但能溶于酸，下列說法正確的是：_____
A.以上反應是可逆反應 B.反應環境為堿性
C.電池放電時Cd作負極 D.該電池是一種二次電池
(3)航天技術中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和無污染的優點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應式均為：2H2＋O2===2H2O。
①堿式電池中的電解質是KOH，其負極反應式為2H2－4e－＋4OH－===4H2O，則其正極反應可表示為________________,電池工作一段時間后，電解質溶液的pH__________(填“增大”“減小”或“不變”）。
②若該電池為飛行員提供了36 kg的水，則電路中通過了_______mol電子。
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【題目】向CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質（忽略溫度與體積變化），可以使
的比值減小的是
A. KOH固體 B. 冰醋酸 C. CH3COONa固體 D. NaHSO4固體
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【題目】某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱，設計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。
實驗記錄如下：
請回答下列問題：
（1）A中反應的離子方程式是__________________________________________________。
（2）實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。
（3）裝置C的作用是____________，C中盛放的藥品是_____________。
（4）實驗操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式_______________________。
（5）由上述實驗得出的結論是_________________________________________________。
（6）實驗反思：
①有同學認為實驗操作Ⅱ吹入的熱空氣，會干擾(5)中結論的得出，你認為是否干擾，理由是_____________________________________________________________________。
②實驗操作Ⅲ，開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)：____________________。
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【題目】鈷的化合物用途廣泛。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取CoCl2·6H2O粗品的工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；
②部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110℃～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷。
請回答下列問題：
(1)寫出“浸出”時Co2O3發生反應的離子方程式：_____________________________。
(2)加入NaClO3的作用是______________________________。
(3)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如下圖所示。向“濾液II”中加入萃取劑的主要目的是___________________，使用萃取劑時最適宜的pH是_____(填字母序號)。
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C5.0～5.5 D.9.5～9.8
(4)“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知某溫度下，Ksp(MgF2)=7.35×10－11 ， Ksp(CaF2)=1.05×10－10 。 當加入過量NaF后，所得濾液c (Mg2＋)/c (Ca2＋)=________。
(5)制得的CoCl2·6H2O粗品經進一步提純得到CoCl2·6H2O晶體，在烘干晶體時需采用減壓烘干，其原因是___________________________________________。
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【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理來解釋的是
A. 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
C. 含酚酞的氨水溶液，微熱后紅色變深
D. H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
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