Question

【題目】（1）已知8gA能與32gB恰好完全反應，生成22gC和一定量的D；現將16gA與70gB混合，充分反應后，生成2molD和一定量的C，則D的摩爾質量為___g/mol。

（2）在VLAl2(SO4)3溶液中，測得鋁元素的質量為ag。則溶液中含有硫元素的質量是___g，SO42－的物質的量濃度為__mol/L。

（3）在相同狀況下某鋼質空瓶，若裝滿O2，稱其質量為36g，若裝滿CO2，稱其質量為42g，若裝滿A氣體，稱其質量為52g，則A的相對分子質量是___。

Answer 1

【答案】18 16a/9 a/18v 64

【解析】

（1）8gA能與32gB恰好完全反應，生成22gC和一定量D，根據質量守恒，生成D的質量為8g+32g-22g=18g，故A、B、C、D按質量比8g：32g：22g：18g=4：16：11：9進行反應，據此進行16gA與70gB反應的過量計算，再根據質量比計算生成的D的質量，利用M=m/n計算D的摩爾質量．

（2）根據鋁離子的質量求得鋁離子的物質的量，求出硫的質量，根據化學式計算硫酸根離子的物質的量，然后除以溶液的體積即得物質的量濃度；

（3）相同狀況下，一個空瓶，氣體的體積相同，則氣體的物質的量相同，結合n=m/M及摩爾質量與相對分子質量數值相等來解答．

（1）8gA能與32gB恰好完全反應，生成22gC和一定量D，根據質量守恒D的質量為8g+32g-22g=18g，故A、B、C、D按質量比8g：32g：22g：18g=4：16：11：9進行反應，16gA完全反應需要B的質量為16g×16/4=64g＜70g，故B過量，則生成的D的質量為16g×9/4=36g，故D的摩爾質量為36g/2mol=18g·mol－1；

（2）V L Al2(SO4)3溶液中，含有Al3＋ a g，

則n（Al3＋）=ag/27g·mol－1=a/27mol，

根據化學式可得SO42－的物質的量為n（SO42－）=n（Al3＋）×3/2= mol=a/18mol，

S的質量=32g·mol－1×a/18mol= 16a/9g；

所以SO42－的物質的量濃度為c（SO42－）=n/V= =a/18vmol·L－1；

（3）設瓶子的質量為x，氣體A的摩爾質量為y，同一瓶子的體積相等，由阿伏加德羅定律可知，在相同狀況下，O2、CO2與氣體A的物質的量也相等，

則由n=m/M可知， ，

解之得：x=20g，

故

解之得：y=64g·mol－1，

當質量以克為單位時，摩爾質量與相對分子質量數值相等，所以氣體A的相對分子質量是64。