【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理來解釋的是
A. 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
C. 含酚酞的氨水溶液，微熱后紅色變深
D. H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
【答案】D
【解析】
勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．
A、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大，由氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，因此常溫時打開汽水瓶時，瓶內的壓強減小，因此瓶內的二氧化碳會從瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B、2NO2
N2O4，加壓后NO2濃度先變大，顏色變深，然后平衡正確向移動，顏色后變淺，能用勒夏特利原理解釋，故B不選；
C、NH3·H2ONH4＋＋OH－，加熱促進平衡正向進行，含酚酞的氨水溶液，微熱后紅色變深，能用勒夏特利原理解釋，故C不選；
D、由H2、I2（g）、HI氣體組成的平衡，反應前后氣體體積不變，減壓后平衡不動，體積增大顏色變淺，不能用勒夏特列原理解釋，故D選；
故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燃煤煙氣中含有大量SO2和NO，某科研小組研究SO2和NO的吸收方法。
回答下列問題：
(1)已知SO2(g)+O3(g) 
SO3(g)+O2(g) △H1=－241.6 kJ· mol－1
NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g) △H2=－199.8kJ· mol－1
則反應SO3(g)+NO(g) SO2(g)+NO2(g)的△H=________kJ· mol－1
(2)在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入1 molNO和1molO3發生反應NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g)，2min時達到平衡狀態。
①若測得2min內v(NO)=0.21 mol· L－1· min－1，則平衡時NO的轉化率α1=________；若其它條件保持不變，在恒壓條件下進行，則平衡時NO的轉化率α2________α1(填“>”“<”或“=”)
②保持溫度不變，向2min后的平衡體系中再加入0.3 moNO2和0.04 molNO，此時平衡將向________(填“正”或“逆”)方向移動
③該反應的逆反應速率與時間的關系如下圖所示，反應在t1、t3、t5時刻均達到平衡狀態。t2、t6時刻都只改變了某一個條件，則t2時刻改變的條件是________，t6時刻改變的條件是________，t4時刻改變條件后v(正) ________v(逆)(填“>”“<”或“=”)
(3)處理煙氣中SO2也可采用堿液吸收法。已知25℃時，K(NH3·H2O)=1.8×10－5；H2SO3的Ka1=1.5×10－2，Ka2=1.0×10－7；Ksp(CaSO4)=7.1×10－5。
第1步：用過量的濃氨水吸收SO2，并在空氣中氧化；
第2步：加入石灰水，發生反應Ca2++2OH－+2NH4++SO42－CaSO4↓+2NH3·H2O。
①25℃時，0.1mol·L－1(NH4)2SO3溶液呈________ (填“酸性”“堿性”或“中性”)。
②計算第2步反應的平衡常數K=________(列出計算式即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】改變0.1
二元弱酸
溶液的pH，溶液中的
、
、
的物質的量分數
隨pH的變化如圖所示[已知
]。
下列敘述錯誤的是（ ）
A. pH=1.2時， 
B. 
C. pH=2.7時， 
D. pH=4.2時， 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是
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圖Ⅰ堿性鋅錳電池 | 圖Ⅱ鉛蓄電池 | 圖Ⅲ電解精煉銅 | 圖Ⅳ氫氧燃料電池 |
A. 圖Ⅰ所示電池中，MnO2是正極，電極反應式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中，當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加96g
C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中，陽極質量減少量等于陰極的質量增加量
D. 圖Ⅳ所示電池中，不管KOH溶液換成H2SO4溶液還是Na2SO4溶液，電池的總反應式不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燒硫酸鋁銨晶體，發生的主要反應為4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 
2A12O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O。將產生的氣體通過下圖所示的裝置(假設試劑均過量)。下列說法正確的是
A. 反應中硫元素既體現氧化性又體現還原性
B. 裝置Ⅰ中可以觀察到出現白色沉淀，其主要成分是BaSO4和BaSO3
C. 裝置Ⅱ中可以觀察到高錳酸鉀紫色褪去
D. 將裝置Ⅰ、Ⅱ順序交換，仍能觀察到相同的現象
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁和氟的化合物在制造、化工等領域都有廣泛應用。回答下列問題：
（1）基態鋁原子的核外電子排布式為___________，占據最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為___________，基態鋁原子比基態鎂原子的第一電離能(I1)小，其原因是___________。
（2）通常情況下，AlF3可由六氟鋁酸銨[(NH4)3AlF6]受熱分解制得，請寫出該反應的化學方程式______________________。
（3）AlF3具有較高的熔點(1040℃)，屬于___________晶體(填晶體類型)；AlCl3在178℃時升華，寫出導致AlF3、AlCl3具有不同晶體類型的原因(從原子結構與元素性質的角度作答)___________。
（4）NaAlO2在水溶液中實際上都是以Na[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]－為配離子，寫出Al原子的雜化形式___________，該陰離子中存在的化學鍵有___________(填字母代號)
A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.金屬鍵 E.配位健 F.氫鍵
（5）螢石CaF2晶體的晶胞如圖所示，其中Ca2+的堆積方式稱為___________。立方體邊長為acm，阿伏加德羅常數的值為NA，則CaF2晶體的密度為___________g·cm－3(列出計算式)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以粉煤灰(主要成分為Al2O3、SiO2，還含少量Fe2O3等)為原料制取氧化鋁的部分工藝流程如下：
(1)“酸浸”過程發生的主要反應的離子方程式是_______________________________________________。
“酸浸”在恒容密閉反應釜中進行，溫度不宜過高的原因是________________________________________________________________________。
(2)“除鐵”生成Fe(OH)3的離子方程式為_________________，檢驗溶液中鐵元素已經除盡的方法是________________________________________________________________________。
(3)“結晶”是向濃溶液中通入HCl氣體，從而獲得AlCl3·6H2O晶體的過程，溶液中Al3＋和鹽酸的濃度隨通氣時間的變化如下圖所示。Al3＋濃度減小的原因是_________________________。
(4)上述流程中，可以循環利用的物質是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將20.0g質量分數為14％的KNO3溶液與30.0g質量分數為24％的KNO3溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。計算：
（1）混合后溶液中KNO3的質量分數為____，物質的量濃度為_____。
（2）在1000g水中需溶解____molKNO3才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等。
（3）標準狀況下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。則其濃度為_____，100mL該溶液與足量NaHCO3反應，生成氣體在標準狀況下為_____L。
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