化學(xué)平衡常數(shù)可以用K來表示，下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中正確的是( )。
| A．K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小 |
| B．K與反應(yīng)物的濃度有關(guān) |
| C．K與生成物的濃度有關(guān) |
| D．K與溫度有關(guān) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
有A、B、C三種氣體在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是 ( )
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
B．若將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增 大，平衡常數(shù)不變
C．若第4 min時(shí)降低溫度，到7 min時(shí)達(dá)到了新的平衡，則此反應(yīng)的△H<0
D．反應(yīng)在前3 min的平均反應(yīng)速率v(A)="0." 31 mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定溫度下，在一個(gè)10 L密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝
。請(qǐng)回答下列問題。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________；
若溫度升高，K增大，則該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號(hào))。
| A．v正(H2O)＝v逆(H2) |
| B．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變 |
| C．消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO |
| D．容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，發(fā)生反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)＝SO3(g)＋NO(g)，其正反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如下圖所示。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是
| A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài) |
| B．反應(yīng)物的濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn) |
| C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 |
| D．逆反應(yīng)速率：c點(diǎn)大于b點(diǎn) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
鋁的以下反應(yīng)得以進(jìn)行的原因，可用勒沙特勒原理解釋的是
| A．與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 |
| B．在氯氣中燃燒 |
| C．放入硝酸汞溶液中表面形成鋁汞齊 |
| D．一定溫度下，用鋁與氧化鈣反應(yīng)制得金屬鈣 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：
在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)N2的物質(zhì)的量為0.06mol。下列說法正確的是
| A．達(dá)到平衡后，若只升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng) |
| B．達(dá)到平衡后，再通人稀有氣體，逆反應(yīng)速率增大 |
| C．使用催化劑，平衡常數(shù)不變 |
| D．0～5 min內(nèi)，NO的反應(yīng)速率為2.4×1 0-3 mol·L一1·min一1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
向一容積為1 L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)aX(g)＋2Y(s)
bZ(g) ΔH＜0。如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。
根據(jù)以上信息，下列說法正確的是 ( )。
| A．用X表示0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝0.045 mol·L－1·min－1 |
| B．根據(jù)上圖可求得化學(xué)方程式中a∶b＝1∶3 |
| C．推測(cè)在第7 min時(shí)曲線變化的原因可能是升溫 |
| D．推測(cè)在第13 min時(shí)曲線變化的原因可能是降溫 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴后,再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),其中可證明FeCl3與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(含現(xiàn)象)是( )
| A．滴加AgNO3溶液,有黃色沉淀產(chǎn)生 |
| B．加入CCl4振蕩,下層液體為淺紫色 |
| C．加入CCl4振蕩,下層液體為淺紫色;取上層清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生 |
| D．加入CCl4振蕩,下層液體為淺紫色;取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液顯紅色 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(Cr2
和Cr
),其流程為:Cr
Cr2
Cr3+
Cr(OH)3↓
已知:
(1)步驟①中存在平衡:2Cr(黃色)+2H+
Cr2(橙色)+H2O
(2)步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH-(aq)
(3)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32;且當(dāng)溶液中離子濃度小于10-5 mol·L-1時(shí)可視作該離子不存在
下列有關(guān)說法中正確的是( )
| A．步驟①中加酸,將溶液的pH調(diào)節(jié)至2,溶液顯黃色,Cr濃度增大 |
B．步驟①中當(dāng)2v(Cr)=v(Cr2)時(shí),說明反應(yīng)2Cr(黃色)+2H+ Cr2(橙色)+H2O達(dá)到平衡狀態(tài) |
| C．步驟②中,若要還原1 mol Cr2,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O |
| D．步驟③中,當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至6時(shí),則可認(rèn)為廢水中的鉻已除盡 |
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