【題目】指出下列反應的類型：乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色： ．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如圖1所示。
回答下列問題：
(1)G的基態原子核外電子排布式為___________；原子的第一電離能：D_____E（填“>”或“<”）。
(2)根據價層電子對斥理論，A2C中的“A—C—A”鍵角是_________（填字母序號）。
A.180° B.接近120°，但小于120°
C.接近120°，但大于120 D.接近109°28ˊ，但小于109°28ˊ
(3)已知化合物G(BC)5的G元素化合價為0，熔點為-20℃，沸點為103℃，其固體屬于_______晶體，該物質中存在的化學鍵類型有________，它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物，反應的化學方程式為_________________________。
(4)化合物BCF2的分子立體構型為________，其中B原子的雜化軌道類型是_________。寫出一個與BCF2具有相同空間構型的含氧酸根離子符號_____________。
(5)化合物EC的晶胞結構如圖2所示。每個晶胞中含有_______個E2+。若EC晶體的密度為dg·cm-3，阿伏伽德羅常數值為NA，則晶胞參數a=_________nm（列出計算式，不要求最終結果）。
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【題目】高鐵酸鹽在能源、環保等方面有著廣泛的用途。實驗室用氯化鈉、廢鐵屑、稀硫酸、氫氧化鉀溶液等為原料，通過以下過程制備高鐵酸鉀（K2FeO4):
(l) Na2O2的電子式為__________。
(2）操作I的步驟為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、隔絕空氣減壓干燥.其中隔絕空氣減壓干燥的目的是_______。
(3）氣體X為____，寫出FeSO4與Na2O2反應的化學方程式：________。
(4）最終在溶液中可得到K2FeO4 晶體的原理是_________。
(5）已知K2FeO4在水溶液中可以發生：4FeO42-+10H2O
4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑,，則K2FeO4 可以在水處理中的作用是__________。
(6）稱取提純后的K2FeO4樣品0.2100g于燒杯中，加入強堿性亞鉻酸鹽溶液，反應后再加稀硫酸調節溶液呈強酸性，配成250mL 溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.0l000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL。涉及的主要反應為:Cr(OH)4-+FeO42-=Fe(OH)3+CrO42-+OH-
Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
則該K2FeO4樣品的純度為______________.
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【題目】某天然堿（純凈物）可看作由CO2和NaOH反應后的產物所組成。稱取天然堿樣品3.32g，溶于水后加足量鹽酸，測得生成CO2的體積為672 mL（標準狀況）。另取天然堿3.32g，用酒精燈加熱分解至完全，產生CO2112 mL（標準狀況）和水0.45g。通過計算確定天然堿的化學式。
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【題目】常溫下，將一定濃度的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物質的量濃度的硫酸中，反應過程中溶液pH和所加NaOH溶液的體積關系如下圖所示。
（1）由圖可知，硫酸的物質的量濃度為_____________；
（2）計算NaOH溶液的物質的量濃度；
（3）計算加入10mLNaOH溶液時，溶液的pH
（已知 lg2=0.3；混合后溶液的體積按混合前兩種溶液的體積之和計算）。
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【題目】下列物質：①氫氟酸；②濃H2SO4；③燒堿溶液；④Na2CO3固體；⑤氧化鈣；⑥濃HNO3。其中在一定條件下能與SiO2反應的有( )
A. ①②⑥ B. ②③⑥ C. ①③④⑤ D. 全部
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【題目】等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4溶液，下列各圖中表示其產生氫氣總體積（V）與時間（t）的關系正確的是（ ）
A．
B．
C．
D．
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