【題目】下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是
A. BF3B. H2OC. CO2D. NO2
數學奧賽暑假天天練南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示．下列判斷正確的是（ ）
A. 在20～25min之間，pH=10時R的平均降解速率為0.04molL-1min-1
B. 溶液酸性越強，R的降解速率越小
C. R的起始濃度越小，降解速率越大
D. 50min時，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等
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【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）為原料制備高純MnCl2·xH2O，實現錳的再生利用。其工作流程如下：
資料a: Mn的金屬活動性強于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩定，pH高于5.5時易被O2氧化。
資料b:生成氫氧化物沉淀的pH見下表（金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1)
Mn(OH)2 | Pb(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 8.1 | 6.5 | 1.9 |
完全沉淀時 | 10.1 | 8.5 | 3.2 |
（1）過程I的目的是浸出錳。經檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。
①MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式是__________________________________。
②檢驗濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現象是:取少量濾液1于試管中，滴入黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，無明顯變化：另取少量濾液1于試管中，___________________________。
③Fe3+由Fe2+轉化而成，可能發生的反應有：i.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
ii.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O iii.……
寫出iii的離子方程式：___________________________。
（2）過程II的目的是除鐵，有如下兩種方法：
i.氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過濾。
ii.焙燒法：將濾液1濃縮得到的固體于290°C焙燒，冷卻，取焙燒物……
己知：焙燒中發生的主要反應2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，焙燒時MnCl2和PbCl2不發生變化。
①氨水法除鐵時，溶液pH應控制在 _______________之間。
②補全ii中的操作：____________________。
③兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點是_________________________________________。
（3）過程III的目的是除鉛。加入的試劑是______________________。
（4）過程IV所得固體中的x的測定如下：取m1g樣品，置于氮氣氛圍中加熱至失去全部結晶水時，質量變為m2g。則x=________________________。
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【題目】資料顯示“O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱”。某興趣小組探究不同條件下KI與O2的反應．實驗如下。
裝置 | 燒杯中的液體 | 現象（5分鐘后） |
| ①2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉 | 無明顯變化 |
②2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L HCl | 溶液變藍 | |
③2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L KCl | 無明顯變化 | |
④2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L CH3COOH | 溶液變藍，顏色較②淺 |
（1）實驗②中生成I2的離子方程式是___________。
（2）實驗③的目的是_________________________________________________________________。
（3）實驗④比②溶液顏色淺的原因是________。
（4）為進一步探究KI與O2的反應，用上表中的裝置繼續進行實驗：
燒杯中的液體 | 現象（5小時后） |
⑤2 mLpH=8.5混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉 | 溶液才略變藍 |
⑥2 mLpH=10混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉 | 無明顯變化 |
I．對于實驗⑥的現象．甲同學提出猜想“pH=10時O2不能氧化I-”，設計了下列裝置進行實驗，驗證猜想。
i．燒杯a中的溶液為____。
ii．實驗結果表明，此猜想不成立。支持該結論的實驗現象是：通入O2后，_______。
Ⅱ．乙同學向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先變藍后迅速褪色．經檢測褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用離子方程式表示）____________。
（5）該小組同學對實驗過程進行了整體反思．推測實驗①的現象產生的原因可能是______；實驗⑥的現象產生的原因可能是_______。
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【題目】下列實驗操作中錯誤的是 （ ）
A. 蒸發操作時，當有大量晶體析出時停止加熱，用余熱使水蒸發。
B. 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D. 萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
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【題目】VL硫酸鈉中含Na＋質量為m g，則
A． m/23V mol/L B．23/mV mol/L C．2m/23 V mol/L D． m/46Vmol/L
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【題目】在下列各組物質中，屬于同系物的是( )
A. 甲烷和2，2-二甲基丁烷B. 1，1-二氯乙烷和l，2-二氯乙烷
C. 乙二醇和丙三醇D. 苯酚和苯
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【題目】質譜測出，某烴A的相對分子質量為70，回答下列問題：
（1）下列物質與A以任意比例混合，若總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等的是(填序號)_______。
a．C2H4b．C3H8c．C6H6d．C4H6O
（2）若烴A為鏈烴，聯合紅外光譜及其它分析手段，顯示該分子含有3個-CH3。
①A的結構簡式為__________；
②鏈烴A與Br2的CCl4溶液反應生成B；B與NaOH的醇溶液共熱可得到D，D分子中無溴原子。（提示：碳原子連接兩個碳碳雙鍵的結構不穩定）。請寫出D的結構簡式______；D能發生聚合反應，且聚合產物主鏈含有碳碳雙鍵，寫出D生成E的反應方程式______________。
③B與足量NaOH水溶液完全反應，生成有機物F，該反應的化學方程式為______。
（3）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有四組不同的峰，峰面積比為6：:2：1：1，則A的名稱為____。
（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結構簡式為_________。
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