Question

【題目】常溫下，將一定濃度的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物質的量濃度的硫酸中，反應過程中溶液pH和所加NaOH溶液的體積關系如下圖所示。

（1）由圖可知，硫酸的物質的量濃度為_____________；

（2）計算NaOH溶液的物質的量濃度；

（3）計算加入10mLNaOH溶液時，溶液的pH

（已知 lg2=0.3；混合后溶液的體積按混合前兩種溶液的體積之和計算）。

Answer 1

【答案】（1）0.05mol/L（2）0.08mol/L（3）1.4（或2－2lg2）

【解析】本題分析：本題主要考查關于中和反應的計算。

（1）由圖可知，硫酸的物質的量濃度為×0.1mol/L=0.05mol/L；

（2）加入NaOH溶液25mL時pH=7，此時NaOH與H2SO4恰好完全反應，NaOH溶液的物質的量濃度為(0.1mol/L×20.00mL)/25mL=0.08mol/L；

（3）c(H＋)=( 0.1mol/L×20.00mL-0.08mol/L×10mL)/30mL=0.04mol/L，pH=-lg0.04=1.4（或2－2lg2）。