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X(g)＋aY(g)

bZ(g)
反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是

A．a=1,b="1"	B．a=2,b="1"
C．a=2,b="2"	D．a=3,b=2

平衡后氣體的物質(zhì)的量為(0.5＋0.5a＋0.5b)mol，氣體的密度之比與體積成反比，體積之比又等于物質(zhì)的量之比，故有：

1＋a=2b 所以a=1時(shí)，b=1；a=3時(shí)，b=2。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂(g)

N₂O₄(g) △H＜0。在恒溫條件下將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化

關(guān)系如右圖。下列說法正確的是

A．圖中的兩條曲線，X是表示NO₂濃度隨時(shí)間的變化曲線

B．前10 min內(nèi)用v(NO₂)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.06 mol/(L·min)

C．25 min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是將密閉容器的體積縮小為1L

D．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，只有b、d點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)N₂＋3H₂

2NH₃　△H＜0，達(dá)到平衡后，為使H₂的轉(zhuǎn)化率增大，下列說法正確的是（）

A．升高溫度，降低壓強(qiáng)，增加氮?dú)?/td>

B．降低溫度，增大壓強(qiáng)，加入催化劑

C．升高溫度，增大壓強(qiáng)，增加氮?dú)?/td>

D．降低溫度，增大壓強(qiáng)，分離部分氨

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于m A (g)＋n B (g)

p C(g)＋q D(g)的平衡體系，當(dāng)升高溫度時(shí)，平衡混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度從16.5變成16.9，則下列說法正確的是 ( )

A．m+n> p+q，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．m+n> p+q，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．m+n< p+q，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．m+n< p+q，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將2 mol H₂O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
2H₂O(g)

2H₂＋O₂2CO＋O₂

2CO₂
(1)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是___________和___________，或___________和___________。(填它們的分子式)
(2)若平衡時(shí)O₂和CO₂的物質(zhì)的量分別為n(O₂)_平=a mol，n(CO₂)_平=b mol。試求n(H₂O)_平="______" 。(用含a、b的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)可逆反應(yīng)N₂+3H₂

2NH₃，用υ(H₂)和υ(N₂)分別表示其中的化合反應(yīng)的速率，用υ(NH₃)表示其中分解反應(yīng)的速率。下列能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

A．3υ(N₂)=υ(H₂)	B．υ(H₂)=υ(NH₃)
C．2υ(H₂)=3υ(NH₃)	D．υ(N₂)=3υ(H₂)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將 1molSO₂和1molO₂通入一體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應(yīng)達(dá)到平衡，SO₃為0.3mol。若此時(shí)移走0.5molO₂和0.5molSO₂，則重新達(dá)到平衡后，SO₃的物質(zhì)的量為（）

A．0.3mol	B．0.15mol
C．小于0.15mol	D．大于0.15mol，小于0.3mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
Ⅰ、氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）
（1）對(duì)于氫氧燃料電池中，下列表達(dá)不正確的是______．
A、a電極是負(fù)極，OH^-移向負(fù)極
B、b電極的電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-
C、電極總反應(yīng)式為：2H₂+O₂

點(diǎn)燃

2H₂O
D、電池中電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E、氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）如圖裝置中盛有100mL 0.1mol?L^-1AgNO₃溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，則此時(shí)右圖裝置中溶液的pH=______．（溶液體積變化忽略不計(jì)）
Ⅱ、氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1
（1）下列事實(shí)中，不能說明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是______．
①N₂、H₂、NH₃的體積分?jǐn)?shù)不再改變
②單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH₃的同時(shí)生成3n mol H₂
③單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol N-H鍵的同時(shí)生成n mol N≡N
④用N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（h）物質(zhì)的量（mol）	0	1	2	3	4
N₂	1.50	n₁	1.20	n₃	1.00
H₂	4.50	4.20	3.60	n₄	3.00
NH₃	0.00	0.20	n₂	1.00	1.00

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為______kJ．
②0～1小時(shí)內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率______mol?L^-1?h^-1
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______（保留兩位小數(shù)）．
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1mol，化學(xué)平衡向______方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一固定容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?3C（g），2分鐘達(dá)到平衡，生成1.5molC，此時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω₁；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為2.1mol，體積分?jǐn)?shù)為ω₂，請(qǐng)回答下列問題，
（1）該反應(yīng)在30℃時(shí)平衡常數(shù)K₁=______，焓變△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）該反應(yīng)在30℃時(shí)平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω₁=______；從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)v（A）=______mol/（L?min）
（3）該反應(yīng)在70℃時(shí)平衡常數(shù)為K₂，則K₁______K₂（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）70℃時(shí)，若保持溫度不變，在2L的密閉容器中加入4molA和6molB，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為ω₃，則ω₃______ω₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）可以判斷2A（g）+3B（g）?3C（g）反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是______
A．2v（B）=3v（A）
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
E．n（A）：n（B）：n（C）=2：3：3．

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