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對(duì)可逆反應(yīng)N₂+3H₂

2NH₃，用υ(H₂)和υ(N₂)分別表示其中的化合反應(yīng)的速率，用υ(NH₃)表示其中分解反應(yīng)的速率。下列能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

A．3υ(N₂)=υ(H₂)	B．υ(H₂)=υ(NH₃)
C．2υ(H₂)=3υ(NH₃)	D．υ(N₂)=3υ(H₂)

要求既要表示兩個(gè)反應(yīng)方向，同時(shí)又使速率在意義上相等，符合這兩條的選項(xiàng)的是C項(xiàng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)；△H＞0，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若升高溫度或降低壓強(qiáng)，都會(huì)使C的物質(zhì)的量增大，則下列各組關(guān)系正確的是（）　

A．a(chǎn)＋b＜c＋d，△H＞0	B．a(chǎn)＋b＞c＋d，△H＞0
C．a(chǎn)＋b＜c＋d，△H＜0	D．a(chǎn)＋b＝c＋d，△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NH₃氧化制硝酸時(shí)，在吸收塔里發(fā)生如下反應(yīng)：3NO₂＋3H₂O

2HNO₃＋NO　△H＜0，為了提高HNO₃的產(chǎn)量，在理論上應(yīng)該采取的措施是（）

A．降溫

B．升溫

C．減壓

D．增壓

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．加入催化劑可以提高單位時(shí)間氨的產(chǎn)量

B．高壓有利于氨的合成反應(yīng)

C． 500℃高溫比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

D．恒溫恒容下，在合成氨平衡體系中充入He，使壓強(qiáng)增大，則平衡正向移動(dòng)，NH₃增多

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X(g)＋aY(g)

bZ(g)
反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是

A．a=1,b="1"	B．a=2,b="1"
C．a=2,b="2"	D．a=3,b=2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．16.7%

B．20.0%

C．80.0%

D．83.3%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣） 2Z（氣）+Q（Q＞0），在不同溫度、不同壓強(qiáng)（p₁＞p₂）下，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，先進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H=-49.0kJ/mol．測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=______mol/（L?min）；
②氫氣的轉(zhuǎn)化率=______；
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）；
④下列措施中能使平衡體系中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是______．
A．升高溫度
B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H₂O（g）從體系中分離出去
D．再充入1molCO₂和3molH₂．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在體積為1L的兩個(gè)恒容密閉容器中，分別充入1molCO和1molH₂O（g）的混合氣體，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反應(yīng)物CO的物質(zhì)的量在不同溫度時(shí)物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示，回答下列問題：

	0min	10min	20min	30min	40min	50min
830℃	1mol	0.8mol	0.65mol	0.55mol	0.5mol	0.5mol
1100℃	1mol	0.75mol	0.6mol	0.6mol	0.6mol	0.6mol

（1）1100℃時(shí)，前10min該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v（CO₂）=______，830℃平衡后CO轉(zhuǎn)化率的為______．
（2）1100℃時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=______，該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”和“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______．
（a）容器中壓強(qiáng)不變（b）混合氣體中c（CO）不變
（c）v_逆（H₂）=v_正（H₂O）（d）c（CO₂）=c（CO）
（4）1100℃時(shí)達(dá)到平衡后，若向容器中再充入2molCO和2molH₂O（g），平衡______
______移動(dòng)（選填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再達(dá)到平衡時(shí)，H₂百分含量______（選填“增大”或“減小”或“不變”）．
（5）830℃時(shí)，若在體積為2L的密閉容器中充入1molCO₂和1molH₂的混合氣體，60min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，畫出c（CO）和c（H₂）隨時(shí)間變化而變化的趨勢(shì)圖．

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