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將 1molSO₂和1molO₂通入一體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應(yīng)達到平衡，SO₃為0.3mol。若此時移走0.5molO₂和0.5molSO₂，則重新達到平衡后，SO₃的物質(zhì)的量為（）

A．0.3mol	B．0.15mol
C．小于0.15mol	D．大于0.15mol，小于0.3mol

移走0.5molSO₂和0.5molO₂相當(dāng)于超始時只有0.5molSO₂和0.5gmolO₂，若將此時的容積縮小為厚容器容積的一半，則前后為等效平衡SO₃的物質(zhì)的量為0.15mol；再將容器擴大到原容積，平衡逆向移動，則SO₃的物質(zhì)的量小于0.15mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列數(shù)據(jù)是一些反應(yīng)的平衡常數(shù)，試判斷表示反應(yīng)進行得最完全的數(shù)據(jù)是（）

A．K＝1

B．K＝10

C．K＝

D．K＝

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列平衡體系中，升溫或減壓都使平衡向右移動的是 ( )

A．N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃(g)；ΔH＜0

B．N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g)；ΔH＜0

C．C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)；ΔH＞0

D．2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)；ΔH＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X(g)＋aY(g)

bZ(g)
反應(yīng)達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是

A．a=1,b="1"	B．a=2,b="1"
C．a=2,b="2"	D．a=3,b=2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于3 Fe（s）+ 4H₂O（g）

Fe₃O₄（s）+ 4H₂（g），反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為（）

A．K==	B．K==
C．K==	D．K==

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣） 2Z（氣）+Q（Q＞0），在不同溫度、不同壓強（p₁＞p₂）下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

恒溫條件下，將2.0molSO₂與amolO₂混合通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．反應(yīng)達平衡時，測得容器內(nèi)n（SO₃）=1.3mol，n（O₂）=3.0mol．
求：
（1）a的值．
（2）平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．

時間（s） C（mol/L）	0	20	40	60	80	100
C（N₂O₄）	0.20	a	0.10	c	d	e
C（NO₂）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，表中b______c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s時，N₂O₄的濃度為______mol/L，0～20s內(nèi)N₂O₄的平均反應(yīng)速率為______．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=______，在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為______（保留2位小數(shù)）．
（4）在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時______．A、N₂O₄的轉(zhuǎn)化率越高B、NO₂的產(chǎn)量越大C、N₂O₄與NO₂的濃度之比越大D、正反應(yīng)進行的程度越大．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在一個固定的反應(yīng)器中，有一可以自由滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行如圖所示的化學(xué)反應(yīng)（均加有適量的新型固體催化劑，體積忽略）．

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）

（1）若起始時左側(cè)投入2molSO₂、1molO₂，右側(cè)投入1molN₂、4molH₂，達到平衡后，隔板是否可能處于正中間？______（填“可能”或“不可能”），原因是______．
（2）若起始時左側(cè)投入2molSO₂、1molO₂，右側(cè)投入1molN₂、2molH₂，達到平衡后，隔板處于正中間，則SO₂轉(zhuǎn)化率與N₂轉(zhuǎn)化率之比為______．
（3）若起始時左側(cè)投入2molSO₂、1molO₂，右側(cè)投入1molN₂、amolH₂、0.1molNH₃且起始時右側(cè)體積小于左側(cè)體積，達到平衡后，調(diào)節(jié)反應(yīng)溫度至某一溫度（兩側(cè)溫度相同），使達到平衡后，隔板處于正中間，此時SO₂轉(zhuǎn)化率與N₂轉(zhuǎn)化率之比為5：1，求a的取值范圍______．

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