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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】(1)與氫氣反應的化學方程式是__________

(2)寫出正戊烷CH3(CH2)3CH3的兩種同分異構體的結構簡式和名稱(系統命名法)

①結構簡式:_____________、名稱:_____________

②結構簡式:_____________、名稱:_____________

(3)某一氯代烷烴分子中有2CH32CH211Cl”,符合上述條件的有機物共四種,寫出它們的結構簡式:__________________

【答案】+H2CH3CH2CCH33 CH3CHCH3CH2CH3 2-甲基丁烷 CH3CCH33 2,2-二甲基丙烷 CH3CH2CHClCH2CH3 CH2ClCH(CH3)CH2CH3

【解析】

1與氫氣反應的化學方程式為:+H2CH3CH2CCH33。本小題答案為:+H2CH3CH2CCH33

2)戊烷有3種同分異構體,分別為CH3(CH2)3CH3CH3CHCH3CH2CH3CH3CCH33

①正戊烷的一種同分異構體為CH3CHCH3CH2CH3 ,名稱為2-甲基丁烷。本小題答案為:CH3CHCH3CH2CH3 2-甲基丁烷。

②正戊烷的另外一種同分異構體為CH3CCH33,名稱為2,2-二甲基丙烷。本小題名稱為:CH3CCH33 2,2-二甲基丙烷。

35個碳的烷烴碳骨架異構有①。①中的一氯代烴符合題意的有CH3CHClCH2CH2CH3CH3CH2CHClCH2CH3兩種;②中符合題意的有CH2ClCH(CH3)CH2CH3、(CH32CHCH2CH2Cl。③中沒有符合題意的情況。本小題答案為: CH3CH2CHClCH2CH3 CH2ClCH(CH3)CH2CH3

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】15.66g鎂鋁合金加入到800mL稀硝酸中,恰好完全反應(假設反應中還原產物只有NO),向所得溶液中加入足量的3mol·L-1NaOH溶液,測得生成沉淀的質量與原合金的質量相等,則下列有關敘述不正確的是

A. 原稀硝酸的濃度為2.6mol·L-1 B. 生成NO的體積為11.648L(標準狀況)

C. 反應過程中共消耗1.56molNaOH D. 合金中Al的質量分數約為58.6%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示實驗合理的是

A. 1為證明非金屬性強弱:S > C > Si

B. 2為制備少量氧氣

C. 3為配制一定物質的量濃度的硫酸溶液

D. 4為制備并收集少量NO2氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定體積的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.2000 mol·L1NaOH溶液中和相同質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍,則KMnO4溶液的濃度(mol·L1)為(

A.0.0176B.0.1600C.0.1200D.0.2400

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業中的催化劑,在空氣中迅速被氧化變成綠色;見光分解變成褐色。如圖是工業上用制作印刷電路的廢液(含Fe3+Cu2+Fe2+Cl)生產CuCl的流程:

根據以上信息回答下列問題:

1)生產過程中X的化學式為____

2)寫出產生CuCl的離子方程式:____

3)實驗探究pHCuCl產率的影響如表所示:

pH

1

2

3

4

5

6

7

CuCl產率/%

70

90

82

78

75

72

70

析出CuCl晶體最佳pH____,當pH較大時CuCl產率變低原因是____。調節pH時,___(填不能)用相同pH的硝酸代替硫酸,理由是____

4)氯化亞銅的定量

①稱取樣品0.25g和過量的FeCl3溶液于錐形瓶中,充分溶解。

②用0.10mol·L1硫酸鈰標準溶液滴定。已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。三次平行實驗結果如表(平行實驗結果相差不能超過1%):

平行實驗次數

1

2

3

0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積(mL

24.35

24.05

23.95

則樣品中CuCl的純度為_____。(結果保留三位有效數字)。

5)由CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2O。第一步CuCl水解的離子方程式為:CuCl(s)H2O(l)CuOH(s)Cl (aq)H+(aq),第二步CuOH熱分解的化學方程式為____。第一步CuCl水解反應的平衡常數K與此溫度下KWKsp(CuOH)Ksp(CuCl)的關系為K____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣COH2,還對溫室氣體的減排具有重要意義。

已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g) H1 K1 C(s)+O2(g) =CO2(g) H2 K2 ;C(s)+O2(g) =CO(g) H3 K3;CH4-CO2催化重整反應為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H K(其中H為焓變,K為平衡常數)下列說法正確的是

A. H=2H3-2H2H1

B. K=2K3-K2-K1

C. 若平衡時c(CH4):c(CO2):c(CO):c(H2)=1:1:1:1,則K一定等于1(mol/L)2

D. 減小壓強可增大CH4(g)CO2(g)的平衡轉化率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】資源化利用CO具有重要意義。

(1)CO可設計成燃料電池,熔融Li2CO3Na2CO3的混合物作為燃料電池的電解質,氧化劑是含CO2O2,工作時正極反應為__________________,以該燃料電池為電源處理含氮氧化物廢氣,可回收硝酸,同時制得副產物氫氣,裝置如圖所示(電極均為石墨電極)。該裝置中應選用_______(”)離子交換膜,寫出電解時NO2發生反應的電極反應式:___________________

(2)CO是高爐煉鐵的重要還原劑,煉鐵時發生的主要反應有:

反應

H(kJ/mol)

I. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)

+489

II. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)

-27

III. C(s)+CO2(g) 2CO(g)

X

試計算,試計算,X=_________

T1℃時,向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3C,發生反應I,反應達到平衡后,在t1時刻改變某條件,v()隨時間(t)的變化關系如圖所示,則t1時刻改變的條件可能是_____________________

a.保持溫度、體積不變,使用催化劑 b.保持體積不變,升高溫度

c.保持溫度不變,壓縮容器體積 d.保持溫度、體積不變,充入CO

(3)在一定溫度下,向某體積可變的恒壓(P)密閉容器中加入1mol CO2與足量的碳發生反應III,平衡時體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示。

650℃時,反應達平衡后CO2的轉化率為____________

T℃時,該反應達到平衡時下列說法不正確的是__________________

a.氣體密度保持不變

b.2v(CO2)=v(CO)

c.若保持其它條件不變再充入等體積的CO2CO,平衡向逆反應方向移動

d.若保持其它條件不變再充入惰性氣體,v、v均減小,平衡不移動

e.若其它條件不變將容器體積壓縮至一半并維持體積不變,再次達平衡時壓強小于原平衡的2

③根據圖中數據,計算反應IIIT℃時用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=___________(設總壓強為P,用含P的代數式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】20168月國際期刊eLife上發表了浙江醫科大學第二醫院和浙江大學腫瘤研究的晁明和胡汛等人的一片論文,引發轟動。媒體以廉價的小蘇打協助餓死了癌細胞予以報道。在實驗室中模擬工業制取NaHCO3的實驗步驟如下:

第一步:連接好裝置,檢驗氣密性,在儀器內裝入藥品。

第二步:先讓某一裝置發生反應,直到產生的氣體不能再在C中溶解,再通入另一裝 置中產生的氣體,片刻后,C中出現固體。繼續向C中通入兩種氣體,直到不再有固體產生。

第三步:分離C中所得的混合物,得到NaHCO3固體。

第四步:向濾液中加入適量的某固體粉末,有NH4Cl晶體析出。

1)下圖所示裝置的連接順序是:a___________________b________(填接口編號)

2)檢查A裝置氣密性的具體操作是___________

3A中常選用的固體反應物為_________D中應選用的液體為______

4)裝有無水CaCl2U形管的作用是 _______

5)第四步所得的晶體中常含有少量的NaClNaHCO3(約占5~8),請設計一個簡單實驗,不使用其他任何試劑,證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現象________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是

A. 在標準狀況下,11.2L HF含有的分子數目為0.5NA

B. 高溫下,16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子

C. 常溫下,0.2 L 0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數小于0.2NA

D. 18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數目為0.6NA

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同步練習冊答案
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