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下列基態(tài)原子或離子核外未成對電子數(shù)目為5的是

A．Fe³⁺

B．P

C．Cr

D．Cu

解析試題分析：A．Fe³⁺的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，未成對電子數(shù)目為5，故A正確；B．P的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p³，未成對電子數(shù)目為3，故B錯誤；C．Cr的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，未成對電子數(shù)目為6，故C錯誤；D．Cu的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，未成對電子數(shù)目為1，故D錯誤．故選A．
考點(diǎn)：考查核外電子排布的相關(guān)知識點(diǎn)。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

寫出下列除去雜質(zhì)所用的試劑和對應(yīng)的離子方程式：
（1）FeCl₂溶液混有FeCl₃雜質(zhì)，除雜試劑___________，離子方程式_________________________ 。
（2）CO₂氣體混有HCl雜質(zhì)，除雜試劑_____________，離子方程式____________________________。
（3）NaHCO₃溶液混有Na₂CO₃雜質(zhì)，除雜試劑________，離子方程式___________________________。
（4）NO中混有NO₂雜質(zhì)，除雜試劑_____________，離子方程式_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。
（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。
（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是_______________。
（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取E氣體的化學(xué)方程式為________________，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從_______(填“A”或“B”)通入。

（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為___________，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為_______________     、___________      _、
_____________          。
（5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1 mol，則必同時生成_______ 物質(zhì)_____   mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

abcd是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族.a原子結(jié)構(gòu)示意圖，b與c形成化合物的電子式為如圖。下列比較中正確的是

A．原子半徑：a ＞c＞d	B．非金屬性：a ＞b＞d
C．單質(zhì)的熔點(diǎn)：c＞ a	D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：c＞d＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列說法中正確的是( )。

元素代號	原子半徑/nm	主要化合價
X	0.160	＋2
Y	0.143	＋3
Z	0.102	＋6、－2
L	0.099	＋7、－1
M	0.077	＋4、－4
Q	0.074	－2

A．等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的H₂一樣多
B．Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性
D．在化學(xué)反應(yīng)中，M原子與其他原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動的，自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運(yùn)動的單個電子，稱為“未成對電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對電子”的說法，錯誤的是( )
①奇數(shù)族元素的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”
②偶數(shù)族元素的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”
③偶數(shù)族元素的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子”
④奇數(shù)族元素的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”

A．①③

B．②④

C．②

D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是

A．元素原子半徑大小呈周期性變化	B．元素原子的原子序數(shù)依次增加
C．元素的最高正化合價呈周期性變化	D．元素原子最外層電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是

A．原子半徑的大小順序?yàn)閃>Q>Z>X>Y

B．元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)

C．元素X與Y可以形成5種以上的化合物

D．元素Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．K能層中不包含p能級	B．碳原子的電子排布式為1s²2p⁴
C．3p³表示3p能級有三個軌道	D．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增加

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