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abcd是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族.a原子結構示意圖，b與c形成化合物的電子式為如圖。下列比較中正確的是

A．原子半徑：a ＞c＞d	B．非金屬性：a ＞b＞d
C．單質的熔點：c＞ a	D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：c＞d＞a

解析試題分析：由a的原子結構示意圖中最內層電子數為x，則x為2，即a原子序數為14為硅元素；從b與c形成電子式結合a、b、d同周期可知b為鈉元素，c氮元素，因c、d同主族，所以d為磷元素，即a、b、c、d是四種短周期元素在周期表中位置為：，A、根據半徑變化規律，同周期從左到右半徑減小，同主族從上到下半徑增大可知原子半徑大小關系為：b＞a＞d＞c，故A錯誤；B、根據非金屬變化規律，非金屬性：N＞P＞Si，所以原子氧化性順序為：c＞d＞a，故B錯誤；C、硅為原子晶體，熔點很高，鈉金屬晶體，熔點較高，氮氣和磷均為分子晶體，熔點較低，熔點：a＞c，故C錯誤；D、硝酸為強酸，磷酸為中強酸，硅酸為弱酸，最高價含氧酸的酸性c＞d＞a，故D正確，故選D。
考點：考查元素推斷及元素性質和元素原子結構、元素在周期表位置關系

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Ⅰ．A、B、C、D均是前四周期元素組成的常見不同單質或化合物。它們之間有如下轉化關系：

（1）若A、B、C、D都是氧化物，且A為光導纖維的主要材料，試寫出③化學反應方程式： _______             __________
（2）若A、B、C、D均含有同一種常見金屬元素，B是黑色磁性固體，D是一種紅褐色沉淀,反應②在常見稀酸中進行，C是該反應中生成的唯一鹽，反應②的離子方程式是________ _______, C鹽水溶液PH______7 (填“>”“<”“ =”)。
（3）若A、B、C、D均含有同一種短周期的金屬元素,且B和D在溶液中反應生成沉淀C,則下列判斷正確的是______(填“小寫”字母)。
a．A可能是一種耐火材料；
b．B的溶液一定呈堿性；
c．C 一定既溶于鹽酸又溶于苛性鈉溶液；
若A為金屬單質，則用1molA金屬制備C,最少需_____mol HCl和_____mol NaOH。
Ⅱ.汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當車輛發生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的固體粉末釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的固體粉末進行實驗。經組成分析，確定該粉末僅含有Na、Fe、N、O四種元素。水溶性實驗表明，固體粉末部分溶解。經檢測，可溶物為化合物甲，不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲（摩爾質量為65g/ mol），加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L。單質乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成一種堿性氧化物丙和另一種單質。化合物丙與空氣接觸可轉化為可溶性鹽。
請回答下列問題：
（1）甲受熱分解的化學方程式為                   。
（2）丙的電子式為           。
（3）以下物質中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是           。
A．KCl           B．KOH               C．Na₂S              D．CuO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

四種短周期元素X、Y、Z、W，原子序數依次增大，請結合表中信息回答下列問題。

（1）W元素在周期表的位置為______________。
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質與其它三種物質在一定條件下均能發生化學反應，該元素是_________（填元素名稱）。
（3）X元素的最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物反應得到的化合物為___________（填化學式）。
（4）向含有Z元素的簡單陽離子的溶液中加入過量的NaOH溶液，發生反應的離子方程式為_____________________________________。
（5）下列可作為比較Z和Mg金屬性強弱的方法是_______（填代號）。
a．測兩種元素單質的硬度和熔、沸點
b．測等濃度相應氯化物水溶液的pH
c．比較單質與同濃度鹽酸反應的劇烈程度
d．比較兩種元素在化合物中化合價的高低
（6）Z單質和Mg組成的混合物是一種常見的焰火材料，某化學興趣小組設計了如下圖所示的實驗方案，測定該混合物中Z的質量分數。

能確定混合物中Z的質量分數的數據組有_________（填代號）。
a． b． c．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

過氧化鈣晶體[CaO₂·8H₂O]較穩定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。廣泛應用于環境殺菌、消毒等領域。
★過氧化鈣晶體的制備
工業上生產CaO₂·8H₂O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學方程式是                   。
（2）沉淀時常用冰水控制溫度在10℃以下和通入過量的NH₃，其可能原因分別是
①                   ；②                   。
★過氧化鈣晶體含量的測定
準確稱取0.3000g產品于錐形瓶中，加入30 mL蒸餾水和10 mL 2.000 mol·L^－1 H₂SO₄，用0.0200 mol·L^—1KMnO₄標準溶液滴定至終點。重復上述操作兩次。H₂O₂和KMnO₄反應的離子方程式為2MnO₄^－＋5 H₂O₂＋6H⁺＝2Mn²⁺＋5O₂↑＋8H₂O
（3）滴定終點觀察到的現象為          。
（4）根據表1數據，計算產品中CaO₂·8H₂O的質量分數（寫出計算過程）

滴定次數	樣品的質量/g	KMnO₄溶液的體積/mL
滴定次數	樣品的質量/g	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.3000	1.02	24.04
2	0.3000	2.00	25.03
3	0.3000	0.20	23.24

表1. KMnO₄標準溶液滴定數據

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

食用加碘鹽的生產流程如下：

（1）檢驗母液中是否含有SO₄²^－離子的方法是                    。
（2）過濾時，用到的玻璃儀器有：        、        、         。
（3）國家標準GB546061-92規定碘鹽含碘量（以碘計）：出廠產品≥40mg/Kg；銷售品≥30mg/Kg。某次實驗時向一干凈的坩堝中放入5g精鹽，加入1mL0．001mol/L標準KIO₃溶液攪拌均勻，在100℃恒溫烘干1 h，即得碘鹽產品，該碘鹽的含碘量約為______mg/Kg（保留一位小數），是否為合格產品（選填“合格”或“不合格”）。
（4）檢驗碘鹽是否加有碘酸鉀，定性檢驗方法是在酸性介質中加還原劑KCNS，其反應如下：6IO₃^－+5CNS^－+H⁺+2H₂O→3I₂+5HCN+5SO₄²^－，檢驗時，除需用KCNS外，還需要使用的一種試劑是                 。
（5）使用碘鹽時，要防止高溫，是因為：① 碘鹽中的碘酸鉀在560℃開始分解產生無色氣體，剩余固體中加硝酸酸化的硝酸銀溶液有黃色沉淀生成；② 碘鹽在熱水中，也會反應生成兩種單質，其中一種是無色氣體，在反應后的溶液中滴加酚酞試液顯紅色。根據以上信息寫出①、②中發生反應的化學方程式：
①                                          ；
②                                      。