Question

幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列說法中正確的是(    )。

元素代號	原子半徑/nm	主要化合價
X	0.160	＋2
Y	0.143	＋3
Z	0.102	＋6、－2
L	0.099	＋7、－1
M	0.077	＋4、－4
Q	0.074	－2

A．等物質的量的X、Y的單質與足量的鹽酸反應，生成的H₂一樣多
B．Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應
C．Z的氫化物的穩定性強于L的氫化物的穩定性
D．在化學反應中，M原子與其他原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵

Answer 1

D

解析試題分析：短周期元素，由元素的化合價可知，Q只有-2價，則Q為O元素，Z有+6、-2價，可知Z為S元素；L有+7、-1價，則L為氯元素；M有+4、-4價，原子半徑L＞M，則M為C元素；X為+2價，Y為+3價，原子半徑X＞Y＞Z，所以X為Mg元素，Y為Al元素，則A、X為Mg元素，Y為Al元素，等物質的量的X、Y的單質與足量鹽酸反應，根據電子轉移守恒可知，二者生成H₂為2：3，故A錯誤；B、Y與Q形成的化合物為Al₂O₃，氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，故B錯誤；C、非金屬性Cl＞S，所以穩定性HCl＞H₂S，即L的氫化物的穩定性強于Z的氫化物的穩定性，故C錯誤；D、M為C元素，最外層電子數為4，電子不易得失，與其它原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵，故D正確，故選：D。
考點：考查元素的性質與位置關系