【題目】化學與生活和環境密切相關，下列有關說法中錯誤的是（ ）
A. 食品包裝中常放有硅膠，能起到干燥的作用
B. 用工業酒精兌制飲用酒出售來提高利潤
C. 明礬凈水時發生了化學及物理變化，能起到凈水作用，而沒有殺菌、消毒作用
D. 集中處理廢舊電池，以防止污染
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【題目】兩種氣態烴A、B組成的混合氣體完全燃燒后得到CO2和H2O(g)的物質的量隨混合烴的總物質的量的變化如圖所示，則下列說法正確的是（ ）
A. 混合烴中一定不含有乙烯 B. 混合烴中n(C)∶n(H)=2∶5
C. 若混合烴為CH4、C3H4，則體積比為3∶7 D. 若混合烴為CH4、C4H4，則體積比為4∶1
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【題目】有機物G（1,4-環己二醇）是重要的醫藥中間體和新材料單體，可通過以下流程制備。
完成下列填空：
（1）寫出C中含氧官能團名稱_____________。
（2）判斷反應類型：反應①_______________；反應③_________________。
（3）寫出B的結構簡式 _____________________。
（4）一定條件下D脫氫反應得一種產物，化學性質比較穩定，易取代、難加成。該產物屬于_________（填有機物類別），說明該物質中碳碳鍵的特點____________________________。
（5）1,3-丁二烯是應用廣泛的有機化工原料，它是合成D的原料之一，它還可以用來合成氯丁橡膠（
）。寫出以1,3-丁二烯為原料制備氯丁橡膠的單體的合成路線。_________________
（合成路線常用的表示方式為：
）
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【題目】在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發生反應H2(g)+Br2(g)
2HBr(g)；ΔH＜0。當溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分數與Br2(g)的物質的量變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A．若b、c兩點的平衡常數分別為K1、K2，則K1＞K2
B．a、b兩點的反應速率：b＞a
C．為了提高Br2(g)的轉化率可采取增加Br2(g)通入量的方法
D．b、c兩點的HBr的體積分數b＞c
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【題目】從海水中提取溴的工業流程如圖：
（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其目的是______．
（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的______．（填序號）
A．氧化性 B．還原性 C．揮發性 D．腐蝕性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當的化學計量數及相應物質：_______
□Br2+□CO32-═□BrO3-+□Br-+□______
（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式：______．
（5）實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是______．（填序號）
A．乙醇 B．四氯化碳 C．燒堿溶液 D．苯．
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【題目】硫酸鋁是一種具有廣泛用途的重要化工產品，以高嶺土（含SiO2、A12O3、少量Fe2O3 等）為原料制備硫酸鋁晶體[Al2(SO4)3·18H2O]的實驗流程如圖所示。
回答以下問題
（1）高嶺土需進行粉粹，粉粹的目的是_____________________。
（2）濾渣1經過處理可作為制備水玻璃（Na2SiO3水溶液）的原料，寫出濾渣1與燒堿溶液反應的化學方程式____________________________________。
（3）加入試劑除鐵前，濾液1中的陽離子除了Al3+、Fe3+外還有的陽離子是__________（填離子符號）。濾渣2主要成分為Fe(OH)3，由于條件控制不當，常使Fe(OH)3 中混有Al(OH)3影響其回收利用，用離子方程式表示除去A1(OH)3的原理____________________________________________。
（4）檢驗濾液2中是否含有Fe3+的實驗方法是（要求寫出實驗步驟和現象)：__________________。
（5）要從濾液2獲取硫酸鋁晶體需要經過多步處理，其中從溶液中得到晶體的方法是__________（填標號）。
a．蒸發結晶 b．蒸發濃縮、冷卻結晶
（6）某興趣小組為了測定晶體中Al2(SO4)3·18H2O(M=666g·mol-1)的質量分數，進行如下實驗：
①準確稱取l.00g晶體樣品，溶于一定量水中；
②滴入0.100 mol·L-1 EDTA溶液，與Al3+反應所消耗EDTA溶液的體積25.00 mL。 （已知：EDTA與Al3+以物質的量之比1∶1反應，假設雜質不與EDTA反應）則晶體中Al2(SO4)3·18H2O的質量分數是__________；若樣品中的雜質離子能與EDTA反應，所測定質量分數將會__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
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【題目】二氯化二硫（S2C12)是工業上常用的硫化劑。常溫下是一種液體，沸點137℃，易與水反應。實驗室可通過硫與少量氯氣在110140℃反應制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。
（1）選取以下裝置制取少量S2Cl2：
①儀器m的名稱為_____________。
②裝置連接順序：A→________________________________→E→D。
③A中發生反應的離子方程式為 _________________________。
④裝置F的作用是____________________。
⑤D中的最佳試劑是__________（填標號）。
a．堿石灰 b．濃硫酸 c．無水氯化鈣
⑥為了提高S2Cl2的純度，關鍵的是控制好溫度和_______________________。
（2）S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學設計了如下實驗方案來測定該混合物的SO2的體積分數。
①W溶液可以是下列溶液中的__________（填標號）；
a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液（硫酸酸化） c．氯水
②該混合氣體中二氧化硫的體積分數為__________（含V、m的代數式表示）。
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【題目】(10分)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。
（1）基態鎳原子的外圍電子排布式為 。
（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)4,寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式 、 。
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發生加成反應。
如①CH2=CH2、②HC≡CH、③
、④HCHO,其中碳原子采取sp2雜化的分子有
(填物質序號),HCHO分子的立體結構為 形。
（4）金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結構示意圖如左下圖所示。該合金的化學式為 。
（5）丁二酮肟常用于檢驗Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟與Ni2+反應生成鮮紅色沉淀,其結構如上右圖所示。該結構中,除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵,請在圖中用箭頭和“…”表示出配位鍵和氫鍵。
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【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器內混合，并在一定條件下發生如下反應：2A(g)+B(g)
2C(g)，若經2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·L-1·s-1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L-1·s-1
③2s時物質A的轉化率為70%
④2s時物質B的濃度為0.7mol·L-1
其中正確的是
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
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