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能用勒夏特列原理解釋的是（）

A．紅棕色的NO₂，加壓后顏色先變深后變淺

B．工業上合成NH₃反應使用催化劑

C．實驗室可以采用排飽和食鹽水收集Cl₂

D．由H₂、I₂(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

在其它條件不變時，改變影響平衡的一個條件，平衡就向能減弱這種改變的方向進行，這就是勒夏特列原理。在NO₂中存在平衡2NO₂

N₂O₄，增大壓強平衡向正反應方向移動，所以A正確。催化劑不能改變平衡狀態，不能用勒夏特列原理解釋。飽和食鹽水中氯離子的濃度大，能抑制氯氣的溶解，正確。D中的可逆反應是反應前后體積不變的，所以改變壓強，平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋。答案是AC。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個容積為3 L的恒溫密閉容器中，放入3 L X(g)和2 L Y（g），在一定條件下發生反應：4X(g) + 3Y(g)

2Q(g) + nR(g)，反應達平衡后，容器內壓強比原來增加5%，X的濃度減少1/3，則n值可能為

A．6

B．5

C．4

D．3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應mM(氣)

nN(氣)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，M的濃度為原來的80%,則

A．平衡正向移動	B．物質M的轉化率增大
C．n > m	D．物質N的質量分數減少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向容積為1 L的密閉容器中加入1 mol A氣體和2 mol B氣體，發生反應：A(g)＋2B(g)

2C(g)，下列情況能說明該反應達到平衡狀態的是（）
A．容器內A、B、C的濃度之比為1∶2∶2
B．單位時間消耗0.1 mol·L^－¹ A，同時消耗0.2 mol·L^－¹ B
C．容器內壓強不隨時間變化
D．容器內平均相對分子質量不隨時間變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列不能用勒夏特列原理解釋的是

A．Fe(SCN)₃溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B．棕紅色NO₂加壓后顏色先變深后變淺

C．H₂、I₂、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

D．打開啤酒瓶蓋，瓶口冒出大量氣泡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發生的可逆反應2X(g)

Y(g)+Z (s)，以下能說明作為反應達到平衡標志的是 ( )

A．X的分解速率與Y的消耗速率相等	B．X、Y與Z的物質的量之比為2：1：1
C．混合氣體的密度不再變化	D．單位時間內生成lmolY的同時分解2mol X

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溫度相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下(已知CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH＝－90.7 kJ/mol)：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1 mol CO、2 mol H₂	1 mol CH₃OH	2 mol CH₃OH
CH₃OH的濃度(mol/L)	c₁	c₂	c₃
反應的能量變化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
平衡時壓強(Pa)	P₁	P₂	P₃
反應物轉化率	α₁	α₂	α₃

下列說法不正確的是
A．c₁=c₃ B．a＋c/2＜90.7 C．2P₂＞P₃ D．α₁＋α₃＝1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）對可逆反應aA(g)＋bB(g)

cC(s)＋dD(g)達到平衡時，其反應的K值與溫度有關。請寫出該反應的平衡常數表達式
現有反應：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH<0。在850 ℃時，K＝1。
（2）若升高溫度到950 ℃，達到平衡時K________1(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）850 ℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H₂O、1.0 mol CO₂和x mol H₂
①當x＝5.0時，上述平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（共10分）已知合成氨反應為：N₂ + 3H₂

2NH₃，在一定溫度下，向2L密閉容器中，加入2molN₂和5molH₂，一定條件下使之反應，經過2min后達到平衡狀態并測得NH₃為0.4mol，求：
（1）以N₂表示這2min內該反應的反應速率？
（2）此時氫氣的轉化率？
（3）平衡時NH₃的體積分數？（保留1位小數）
（4）平衡時容器中的壓強與開始壓強之比？
（5）平衡時容器中氣體的平均摩爾質量？

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