Question

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法．保持污水的pH在5.0- 6.0 之間，通過(guò)電解生成Fe(OH)3膠體，Fe(OH)3膠體有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈水作用．模擬處理裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

B.工作時(shí)熔融鹽中的CO32-移向正極

C.該電解池中Fe極的電極反應(yīng)式為: 2H++2e-=H2↑

D.為使電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定工作必須有部分A物質(zhì)參與循環(huán)，則A為CO2

Answer 1

【答案】D

【解析】

由示意圖可知，左池為燃料電池，通入甲烷的一極為負(fù)極，甲烷在熔融鹽作用下失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為CH4＋4CO32－－8e－＝5CO2＋2H2O，通入氧氣的一極為正極，氧氣在熔融鹽作用下得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成碳酸根，電極反應(yīng)式為O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－；右池為電解池，與正極相連的鐵電極為陽(yáng)極，鐵在陽(yáng)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，二價(jià)鐵離子具有還原性，能被氧氣氧化生成氫氧化鐵膠體，與負(fù)極相連的碳電極為陰極，氫離子在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H+＋2e－＝H2↑。

A.通入甲烷的一極為燃料電池的負(fù)極，甲烷在熔融鹽作用下失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為CH4＋4CO32－－8e－＝5CO2＋2H2O，故A錯(cuò)誤；

B.燃料電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則CO32-移向負(fù)極，故B錯(cuò)誤；

C. 電解池中，與正極相連的鐵電極為陽(yáng)極，鐵在陽(yáng)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，故C錯(cuò)誤；

D. 電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有二氧化碳，故D正確；

故選D。