【題目】下列各組物質中，均屬于共價化合物并且化學鍵類型完全相同的是
A.N2 和 H2B.H2S 和 CO2C.O2 和 CCl4D.HNO3 和 NH4NO3
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【題目】研究人員發現了一種“水”電池，其總反應為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如圖用“水”電池為電源電解NaCl溶液的實驗中，X電極上有無色氣體逸出。下列有關分析正確的是（ ）
A. I為負極，其電極反應式為Ag+Cl-+e-=AgCl
B. “水”電池內Na+不斷向負極作定向移動
C. 每轉移1mole-，U型管中消耗0.5molH2O
D. “水”電池內，每生成1molNa2Mn5O10，X電極上生成1mol氣體
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【題目】工業中很多重要的原料都是來源于石油化工，回答下列問題
（1）C的結構簡式為________。
（2）丙烯酸中含氧官能團的名稱為_____________。
（3）③④反應的反應類型分別為_____________、___________。
（4）寫出下列反應方程式
①反應①的化學方程式____________；
②反應②的化學方程式_________________；
③反應⑤的化學方程式____________。
（5）丙烯酸（CH2 = CH — COOH）可能發生的反應有_______________（填序號）
A 加成反應 B 取代反應 C 加聚反應 D 中和反應 E 氧化反應
（6）丙烯分子中最多有______個原子共面
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【題目】碳及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用，按要求回答問題:
(1)CO2可通過反應CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)轉化成有機物實現碳循環。一定條件下，在體積為1 L的密閉容器中，充入 1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
從3 min到9 min內，v(H2)=_____mol·L1·min1。平衡時H2的轉化率為________。平衡時混合氣體中CO2(g)的體積分數是________。一定溫度下，第9分鐘時v逆(CH3OH) _______第3分鐘時v正(CH3OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)如圖，將鋅片、C棒通過導線相連，置于稀硫酸中。
該裝置工作時，溶液中的SO42-向____極(填“C”或“Zn”)移動；電子沿導線流入_______極(填“C”或“Zn”)。寫出正極的電極反應式____。若正極產生11.2L氣體（標況下），則電路中應該有___mol電子發生了轉移。
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【題目】在500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3－）=6mol/L，用石墨電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是
A．電解得到的Cu的物質的量為0.5mol
B．向電解后的溶液中加入98g的Cu（OH）2可恢復為原溶液
C．原混合溶液中c（K+）=4mol/L
D．電解后溶液中c（H+）=2mol/L
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【題目】已知：CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH ＝－49.0 kJmol－1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是 ( )
A. 升高溫度能使
增大
B. 反應達到平衡狀態時，CO2的平衡轉化率為75%
C. 3 min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率
D. 從反應開始到平衡，H2的平均反應速率υ(H2)＝0.075 molL－1min－1
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【題目】常溫下，濃度均為0.1 mol/L的7種溶液pH如下：
溶質 | Na2CO3 | NaHCO3 | Na2SiO3 | Na2SO3 | NaHSO3 | NaHSO4 | NaClO |
pH | 12 | 9.7 | 12.3 | 10.0 | 6.0 | 1.0 | 10.3 |
請由上表數據回答：
（1）上述表中pH=12的Na2CO3溶液中水電離出的氫氧根離子濃度為：______ mol/L
（2）根據表中的數據分析，物質的量濃度均為0.1mol/L的Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3、NaHSO3溶液中水的電離程度最大的是：______________（填化學式）
（3）用適當的語言和化學用語分析NaHSO3溶液顯酸性的原因：_____________
（4）用離子方程式說明Na2SO3溶液pH＞7的原因________________。
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