【題目】下列化合物中既有共價鍵又有離子鍵的是（ ）
A.Cl2B.NaOH
C.NaClD.Na2O
應用題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗原理、裝置、操作或結論的描述，錯誤的是
A. 圖1所示裝置可實現甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應
B. 圖2所示裝置可分離CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液
C. 圖3是原電池裝置，有明顯的電流
D. 圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性
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【題目】下列各組物質中，均屬于共價化合物并且化學鍵類型完全相同的是
A.N2 和 H2B.H2S 和 CO2C.O2 和 CCl4D.HNO3 和 NH4NO3
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【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3)。下列說法不正確的是
①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1
②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1
③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1
④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1
A. 反應①②為反應③提供原料氣
B. 反應③也是CO2資源化利用的方法之一
C. 反應CH3OH(g)== 
CH3OCH3(g)+ 
H2O(1)的ΔH =
kJmol-1
D. 反應 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1
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【題目】H2C2O4 為二元弱酸，Ka1(H2C2O4 ) =5.4×102，Ka2(H2C2O4)=5.4×105，設H2C2O4 溶液 中 c(總)=c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。室溫下用 NaOH 溶液滴定25.00 mL 0.1000 molL1 H2C2O4 溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是
A. pH = 7 的溶液：c(Na+) =0.1000 molL1+ c(C2O42) c(H2C2O4)
B. c(Na+)=c(總)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4 ) >c(C2O42 ) >c(H+ )
C. 0.1000 molL1 H2C2O4 溶液：c(H+) =0.1000molL1 +c(C2O42 )+c(OH) c(H2C2O4 )
D. c(Na+)=2c(總)的溶液：c(OH) c(H+) = c(H2C2O4) +c(HC2O4)
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【題目】化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是
A.SO2可用于漂白紙漿B.Si可用于制太陽能電池板
C.NaClO溶液可用于殺菌消毒D.Cu(OH) 2可用作口服制酸劑
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【題目】（Ⅰ）在體積為2L的密閉容器中，某可逆反應（ABC均為氣體），從0～2分鐘進行過程中，在不同反應時間各物質的量的變化情況如圖所示。
（1）則該反應的反應物是________，生成物是_______；
（2）該反應的化學方程式為__________；
（3）反應開始至2分鐘時，用C表示反應速率________；
（4）2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了______狀態。
（Ⅱ）對于反應：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成SO3的反應速率的變化填入空格里(填寫“增大”“減小”“不變”)。
編 號 | 改變的條件 | 生成SO3的速率 |
① | 升高溫度 | _______ |
② | 降低溫度 | _______ |
③ | 增大O2的濃度 | _______ |
④ | 使用V2O5作催化劑 | ______ |
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【題目】某可逆反應平衡常數表達式為K＝
。達到平衡狀態時，如果升高溫度(其他條件不變)，則K值減小。下列說法正確的是:
A. 反應的熱化學方程式為NO(g)＋SO3(g) 
NO2(g)＋SO2(g) ΔH>0
B. 混合氣體的平均摩爾質量保持不變，說明反應已達平衡
C. 一定條件下達到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強，氣體顏色加深
D. 使用合適的催化劑可使該反應的反應速率和平衡常數增大
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