Question

【題目】在500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3－）=6mol/L，用石墨電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是

A．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol

B．向電解后的溶液中加入98g的Cu（OH）2可恢復為原溶液

C．原混合溶液中c（K+）=4mol/L

D．電解后溶液中c（H+）=2mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：石墨作電極電解此溶液時，陽極發(fā)生的反應為：4OH-═2H2O+O2↑+4e-，陰極上發(fā)生的電極反應為：Cu2++2e-═Cu，2H++2e-═H2↑，兩極均收集到22.4L（標況）氣體，即均生成1mol的氣體，陽極生成1mol氧氣說明轉(zhuǎn)移了4mol電子，而陰極上生成的1molH2只得到了2mol電子，所以剩余2mol電子由銅離子獲得，且溶液中有1molCu2+，A．由以上分析可知，溶液中有1molCu2+，Cu2++2e-═Cu，所以電解得到的Cu的物質(zhì)的量為1mol，故A錯誤；B．從該溶液中析出Cu、H2、O2，所以電解后加入一定量的Cu（OH）2可恢復為原溶液，故B正確；C．c（Cu2+）==2mol/L，由電荷守恒可得c（K+）=6molL-1-2mol/L×2=2mol/L，故C錯誤；D．電解后，c（K+）=2mol/L，c（NO3-）=6molL-1，則由電荷守恒可得c（H+）=6molL-1-2mol/L=4mol/L，故D錯誤；故選B。