Question

【題目】某溫度下，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態物質發生化學反應時，物質的量隨時間變化的關系曲線如圖所示：

(1)由圖中的數據分析，該反應的化學方程式為_________ 。

(2)5 min內用Z表示的平均反應速率為_______________。

(3)化學反應速率受到很多因素的影響，例如：實驗室制取氫氣時一般用粗鋅代替純鋅和稀硫酸反應，這是利用_____________________原理加快了氫氣生成的速率。

Answer 1

【答案】3X＋Y3Z 0.06 mol·L－1·min－1 原電池

【解析】

從圖像中可知，X、Y兩種物質的物質的量隨時間變少，是反應物，Z的物質的量隨時間變多，是生成物。

（1）X、Y、Z三種物質物質的量的變化之比等于化學方程式的化學計量系數之比，X的物質的量在5 min內變化了0.6mol，Y的物質的量在5 min內變化了0.2mol，Z的物質的量在5 min內變化了0.6mol，得到方程式為3X＋Y3Z，故答案為：3X＋Y3Z；

（2）Z的物質的量在5min內變化了0.6mol，△c（Z）=0.6mol/2L=0.3 mol/L，v（Z）=△c（Z）/△t=0.3 mol/L/5min=0.06 mol·L－1·min－1，故答案為：0.06 mol·L－1·min－1；

（3）粗鋅中的銅和鋅在硫酸溶液中可以構成原電池，Zn作負極，原電池反應加快反應速率，氫氣生成的速率增大，故答案為：原電池。