【題目】為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，選用的除雜試劑和分離方法都正確的是
選項 | 物質(zhì) | 除雜試劑 | 分離方法 |
A | 二氧化硅(碳酸鈣) | 氫氧化鈉溶液 | 過濾 |
B | 硫酸銅溶液(硫酸鐵) | 加入過量銅粉 | 過濾 |
C | 乙醇(乙酸) | 生石灰 | 蒸餾 |
D | SO2(CO2) | 碳酸鈉溶液 | 洗氣 |
A. AB. BC. CD. D
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)，不能按 
(“―→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是( )
選項 | a | b | c |
A | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
B | AlCl3 | Al(OH)3 | NaAlO2 |
C | Al | Al(OH)3 | Al2O3 |
D | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgO |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用右圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是
①中的物質(zhì) | ②中的物質(zhì) | 預(yù)測①中現(xiàn)象 | |
A | 淀粉碘化鉀溶液 | 濃硝酸 | 無明顯現(xiàn)象 |
B | 酚酞溶液 | 濃鹽酸 | 無明顯現(xiàn)象 |
C | 氯化鋁溶液 | 濃氨水 | 有白色沉淀 |
D | 濕潤紅紙條 | 飽和氯水 | 紅紙條褪色 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】在一定條件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2+H2O
HS+OH。下列說法正確的是( )
A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大
B. 升高溫度，c(HS)/c(S2)增大
C. 加入NaOH固體，溶液pH減小
D. 通入CuSO4固體，HS濃度增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. 鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹
B. 等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,水的電離程度相同
C. 0.1mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)
D. 對于反應(yīng)2SO2+O2
2SO3,使用催化劑能加快反應(yīng)速率和提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率
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【題目】某課外活動小組的同學(xué)在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時,甲同學(xué)認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫;而乙同學(xué)認為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩同學(xué)的判斷是否正確,丙同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X,且該反應(yīng)裝置已略去):
試回答:
(1)上述實驗中生成二氧化硫氣體的化學(xué)方程式為_________。
(2)乙同學(xué)認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__________。
(3)丙同學(xué)在安裝好裝置后,必不可少的一步操作是__________。
(4)B中加入的試劑是______，其作用是___________。
(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是；C中______，D中______。如果撤去裝置B，是否還能根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中含有氫氣?___________
為什么？_______________________________________________________________
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【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定。
(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式主要是_______,在導(dǎo)線中電子流動方向為_____(用a、b和箭頭表示)。
(2)負極反應(yīng)式為__________。
(3)電極表面鍍鉑粉的原因為__________ 。
(4)使用上述電池電解(均為Pt電極)一定濃度的Na2CO3溶液,原理如下圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為___________。
(5)氫氣的制備和存儲是氫氧燃料電池能否有效推廣的關(guān)鍵技術(shù)。有人提出利用光伏發(fā)電裝置電解尿素的堿性溶液來制備氫氣。光伏發(fā)電是當(dāng)今世界利用太陽能最主要方式之一。圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置,圖2為電解尿素[CO(NH2)2](C為+4價)的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解泄中隔膜可阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。
①圖1中N型半導(dǎo)體為________(填“正極”或“負極”)。該系統(tǒng)工作時,A極的電極反應(yīng)式為:CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O，若A極產(chǎn)生7.00gN2，則此時B極產(chǎn)生_____LH2(標準狀況下)。
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【題目】某溫度下，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系曲線如圖所示：
(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________ 。
(2)5 min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速率為_______________。
(3)化學(xué)反應(yīng)速率受到很多因素的影響，例如：實驗室制取氫氣時一般用粗鋅代替純鋅和稀硫酸反應(yīng)，這是利用_____________________原理加快了氫氣生成的速率。
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【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃
D. 該反應(yīng)達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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