【題目】把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的溶度恰好相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量的比為（ ）
A.2:1B.2:3C.3:2D.1:2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（題文）CO和NO2是汽車尾氣的主要污染物．汽車尾氣的反應式之一為：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
2C（s）+O2═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol
則2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=______．
（2）一定溫度下，在一體積為VL的密閉容器中充入一定量的NO和CO時，反應進行到t時刻時達到平衡狀態，此時n（CO）=a mol、n（NO）=2a mol、n（N2）=b mol，且N2占平衡混合氣體總價體積的1/4．
①該反應的平衡常數K=______（用只含a、V的式子表示）
②判斷該反應達到平衡的標志是______（填序號）
A．v（CO2）生成=v（CO）消耗
B．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C．混合氣體的密度不再改變
D．NO、CO、N2、CO2的物質的量濃度均不再變化
（3）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO通入固定容積2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的物質的量變化如圖一所示，
則①有害氣體NO的轉化率是______，0～15min CO2的平均反應速率v（CO2）=______②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件是______（填序號）
A．增加CO2的量 B．加入催化劑 C．降低溫度 D．擴大容積體積
（4）通過NOX傳感器可監測NOX的含量，其工作原理如圖二所示，
則①Pt電極上發生的是______反應（填“氧化”或“還原”）②NiO電極上的電極反應式為______．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是
A. 鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹
B. 等物質的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,水的電離程度相同
C. 0.1mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)
D. 對于反應2SO2+O2
2SO3,使用催化劑能加快反應速率和提高SO2平衡轉化率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強,性質穩定。
(1)氫氧燃料電池的能量轉化形式主要是_______,在導線中電子流動方向為_____(用a、b和箭頭表示)。
(2)負極反應式為__________。
(3)電極表面鍍鉑粉的原因為__________ 。
(4)使用上述電池電解(均為Pt電極)一定濃度的Na2CO3溶液,原理如下圖所示。陽極的電極反應式為___________。
(5)氫氣的制備和存儲是氫氧燃料電池能否有效推廣的關鍵技術。有人提出利用光伏發電裝置電解尿素的堿性溶液來制備氫氣。光伏發電是當今世界利用太陽能最主要方式之一。圖1為光伏并網發電裝置,圖2為電解尿素[CO(NH2)2](C為+4價)的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解泄中隔膜可阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。
①圖1中N型半導體為________(填“正極”或“負極”)。該系統工作時,A極的電極反應式為:CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O，若A極產生7.00gN2，則此時B極產生_____LH2(標準狀況下)。
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【題目】可逆反應2NO2
2N0+O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（ ）
①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2
②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : l 的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
A. ①④ B. ②③ C. ①③④ D. ①②③④
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【題目】某溫度下，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態物質發生化學反應時，物質的量隨時間變化的關系曲線如圖所示：
(1)由圖中的數據分析，該反應的化學方程式為_________ 。
(2)5 min內用Z表示的平均反應速率為_______________。
(3)化學反應速率受到很多因素的影響，例如：實驗室制取氫氣時一般用粗鋅代替純鋅和稀硫酸反應，這是利用_____________________原理加快了氫氣生成的速率。
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【題目】在200 ℃時，將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉器中，發生反應：I2(g)＋H2(g)
2HI(g)。
(1)反應剛開始時，由于c(H2)＝______ mol·L－1，而c(HI)＝________，所以化學反應速率________最大。(填v(正)或v(逆))。
(2)隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)_____，而c(HI)_____ ，從而化學反應速率v(正) _______ (填減小、增大、不變)。
(3)當反應進行到v(正)與v(逆)________時，此可逆反應達到了最大限度。若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質的量、物質的量濃度、質量分數、體積分數、反應物的轉化率和生成物的產率都將________。
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【題目】下列事實與對應的方程式不符合的是
A. 自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2
H2CO3 ，H2CO3H+＋HCO3—
B. “NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g） （紅棕色）N2O4 （g） （無色） ΔH＜0
C. 甲烷的燃燒熱為－890.3 kJ·mol—1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol-1
D. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現渾濁：S2O32-＋2H+＝S ＋SO2 ＋H2O
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【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。
Ⅰ．甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱比較的實驗研究。已知A是強酸，B是塊狀固體。打開分液漏斗的活塞后，可看到有大量氣泡產生，燒杯中可觀察到白色沉淀生成。
（1）甲同學設計實驗的理論依據是_________________。
（2）寫出選用的物質：A____________，B____________，C________(填化學式)。
（3）燒杯中反應的離子方程式為______________________。
（4）乙同學認為甲同學設計的實驗不夠嚴謹，應在B和C之間增加一個洗氣裝置，該裝置中應盛放________(填試劑名稱)溶液，目的是_____________________。
Ⅱ．丙同學設計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。
（5）A處的實驗現象為_________；寫出B處反應的離子方程式：____________；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質是_________。
（6）丙同學利用此實驗證明鹵素單質氧化性Cl2＞Br2＞I2，你認為此實驗_____(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。
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