水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是 ( )
| A．圖中五點KW間的關系：B>C>A＝D＝E |
| B．若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法 |
| C．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量NH4Cl固體的方法 |
| D．若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH等體積混合后，溶液顯中性 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖， 根據圖示判斷，下列說法正確的是
A．H2A在水中的電離方程式是：H2A 
H+ + HA－；HA— 
H+ + A2－
B．當V(NaOH)=20mL時，則有：c(Na+) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH-)
C．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水小
D．當V(NaOH)=30mL時，則有：2c(H+) + c(HA-) + 2c(H2A) = c(A2-) + 2 c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列選項正確的是
| A．0．l mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
| B．等物質的量濃度的三種溶液：①(NH4)2CO3②NH4Cl ③(NH4)2Fe(SO4)2中，c(NH4+)的大小順序為：③>②>① |
| C．25℃時，pH=4的KHC2O4溶液中：c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) |
| D．CH3COONa溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是( )
| A．無論是純水,還是酸性、堿性或中性稀溶液,在常溫下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14 |
| B．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液一定是中性溶液 |
| C．0.2 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍 |
| D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于電解質溶液的敘述正確的是( )
| A．常溫下，在pH＝7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋) |
| B．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低 |
| C．在pH＝5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－) |
| D．0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見下圖。下列說法正確的是 ( )
| A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42—)均相等 |
| B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42—)一定等于3×10－3mol·L－1 |
| C．a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp |
| D．d點溶液通過蒸發可以變到c點 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是( )
| A．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－) |
| B．0.2 mol/L NH4Cl溶液和 0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合：c(NH4+)>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) |
| C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：c(M＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋) |
| D．25℃時，pH＝8的CH3COONa稀溶液中：c(CH3COOH)＝9.9×10－7 mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
能促進水的電離，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是 ( )
①將水加熱煮沸 ②向水中投入一小塊金屬鈉 ③向水中通CO2 ④向水中加入NH4Cl固體 ⑤向水中加入NaHCO3固體 ⑥向水中加入NaHSO4固體
| A．①②⑤ | B．①④ | C．③④⑥ | D．④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用水稀釋0.1 mol·L－1氨水時，溶液中隨水量的增加而減小的是 ( )。
| A．c(OH－)/c(NH3·H2O) |
| B．c(NH3·H2O)/c(OH－) |
| C．n(OH－)和c(H＋) |
| D．c(H＋)和c(OH－)的乘積 |
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