下列選項正確的是
| A．0．l mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
| B．等物質的量濃度的三種溶液：①(NH4)2CO3②NH4Cl ③(NH4)2Fe(SO4)2中，c(NH4+)的大小順序為：③>②>① |
| C．25℃時，pH=4的KHC2O4溶液中：c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) |
| D．CH3COONa溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH) |
D
解析試題分析：A NaHCO3溶液顯堿性。所以根據質子守恒可得c(OH-) = c(H+) (開始)= c(H+)+c(H2CO3) 。錯誤。B．(NH4)2CO3=2NH4++CO32-；NH4Cl=NH4++Cl-；(NH4)2Fe(SO4)2=2NH4++Fe2++SO42-．因為(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2每個含有2個NH4+離子，而每個NH4Cl含1個NH4+離子。所以當物質的量濃度相等時，NH4Cl電離產生的NH4+離子濃度最小。對于(NH4)2CO3陽離子、陰離子都水解，水解的酸堿性相反，相互促進，而(NH4)2Fe(SO4)2產生的NH4+和Fe2+水解的酸堿性相同，對于NH4+離子的水解起抑制作用，所以銨根離子濃度最大的為(NH4)2Fe(SO4)2。因此大小順序是③>①>②。錯誤。C．25℃時，KHC2O4溶液pH=4，則KHC2O4的電離大于水解。所以c(HC2O4-)> c(C2O42-)> c(H2C2O4)。D．CH3COONa+ HCl=CH3COOH+NaCl．若二者恰好反應，則因為CH3COOH的電離使溶液顯中性，所以鹽酸要稍微少些。故有c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)．．正確。
考點：考查溶液中微粒濃度大小比較的知識。
星級口算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，0．1 mol·L-1的HA溶液中c(OH-)／c(H+)=1×10-8，下列敘述中正確的是
A．0．01mol·L-1 HA的溶液中c(H+)=1×10-4 mol·L-1
B．pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C．pH=3的HA溶液與pH=11的NaO H溶液按體積比l：10混合后所得溶液中c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)
D．濃度均為0．1 mol·L-1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c(OH-)-c(H+)<c(HA)-c(A-)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，用 0．01 mol·L－1NaOH溶液滴定 20．00 mL 0．01 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
| A．a點對應溶液的pH=2 |
| B．b點對應的溶液中：c(OH－)+ c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+) |
| C．c點表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應 |
| D．d點對應的溶液中，水的電離程度小于同溫下純水的電離程度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知在25℃時，氯化銀的Ksp＝1.8×10－10，現將足量氯化銀分別放入下列溶液中，相同溫度下c(Ag＋)最大的是
| A．100mL蒸餾水 | B．100mL 0.2mol·L-1 AgNO3 |
| C．100 mL 0.1mol·L-1AlCl3 | D．100mL 0.1 mol·L-1鹽酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列化學實驗事實及其解釋或結論都正確的是（ ）
| A．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋ |
| B．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加熱可制乙酸乙酯，用飽和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，說明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小 |
| C．向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成藍色沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2] ＞Ksp[Mg(OH)2] |
| D．配制0.10mol/L NaCl溶液，俯視容量瓶的刻度線定容，所配溶液濃度偏大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，幾種弱酸的電離常數如下：
| 弱酸的化學式 | CH3COOH | HCN | H2S |
| 電離常數（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1＝1.3×10-7 K2＝7.1×10-15 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是 ( )
| A．圖中五點KW間的關系：B>C>A＝D＝E |
| B．若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法 |
| C．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量NH4Cl固體的方法 |
| D．若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH等體積混合后，溶液顯中性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列溶液一定呈中性的是 ( )。
| A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液 |
| B．pH＝7的溶液 |
| C．使石蕊試液呈紫色的溶液 |
| D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，向一定體積0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH＝－lg[OH－]）與pH的變化關系如圖所示，則（ ）
| A．M點所示溶液的導電能力強于Q點 |
| B．N點所示溶液中c（CH3COO－）>c（Na＋） |
| C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同 |
| D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積 |
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