Question

元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。
（1）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規律的判斷依據是    (填序號)。
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔點         b． Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩定性   d． HCl、HBr、HI的酸性
（2）工業上，通過如下轉化可制得KClO₃晶體：
NaCl溶液 NaClO₃溶液KClO₃晶體
①完成I中反應的總化學方程式：□NaCl＋□H₂O＝□NaClO₃＋□     。
②Ⅱ中轉化的基本反應類型是                   ，該反應過程能析出KClO₃晶體而無其它晶體析出的原因是                              。
（3）一定條件，在水溶液中1 mol Cl^－、ClO_X^－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對大小如右圖所示。

①D是         (填離子符號)。
②B→A＋C反應的離子方程式為                 ；生成1molC時，         KJ的熱（填吸收或放出以及具體數值）

Answer 1

（1）b、c  （2分）
（2）①1NaCl＋3H₂O＝1NaClO₃＋3H₂↑ （2分）
②復分解反應   室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體（2分）
（3）①ClO₄^－      （1分）   ②3ClO^－＝ClO₃^－     ＋2Cl^－，（2分） 放出117（1分）

解析試題分析：同一主族元素，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強、其最高價氧化物的水化物酸性越強、其單質的氧化性越強，與物質的沸點、氫化物水溶液的酸性無關，故選bc；電解時，陽極上氯離子放電生成氯酸根離子、陰極上氫離子放電生成氫氣，所以反應方程式為1NaCl+3H₂O═1NaClO₃+3H₂↑，故答案為：1；3；1；3
NaClO₃轉化為KClO₃，說明該反應中兩種物質相互交換離子生成鹽，為復分解反應，相同溫度下，溶解度小的物質先析出，室溫下KClO₃在水中的溶解度明顯小于其它晶體，所以先析出KClO₃，故答案為：復分解反應；室溫下KClO₃在水中的溶解度明顯小于其它晶體；
根據圖象知，D中Cl元素化合價為+7價，所以ClO_x^-中x為4，則D為ClO₄^-，故答案為：ClO₄^-；
②B→A+C，根據轉移電子守恒得該反應方程式為3ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-，反應熱=（63kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-117kJ/mol，所以該熱化學反應方程式為3ClO^-（aq）=ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol，故答案為：3ClO^-（aq）=ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol．
考點：本題以鹵族元素為載體考查了氧化還原反應、熱化學反應、非金屬強弱的判斷方法等知識點