国产91精品在线,欧美香蕉爽爽人人爽,国产第一页第二页

氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應在3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法正確的是

A．若管道漏氣遇氨就會產生白霧	B．該反應利用了氨氣的還原性
C．該反應屬于復分解反應	D．生成6molNH₄Cl有18mol電子轉移

解析試題分析：氯氣與氨氣混合時發生氧化還原反應，生成白色的氯化銨固體小顆粒分散在空氣中形成白煙，不可能產生白霧，因為液體小液滴分散在空氣中才能形成白霧，故A項錯誤；氮元素由—3升為0價，發生氧化反應，則氨氣是還原劑，顯還原性，故B項錯誤；該反應前后氮、氯元素的化合價發生升降，而復分解反應中無元素化合價變化，故C項錯誤；根據元素化合價升降總數都是6，則3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl～6e^－，該反應中氯化銨與轉移電子的系數之比等于物質的量之比，生成6mol氯化銨時轉移6mol電子，故D項錯誤。
考點：考查氧化還原反應，涉及氨氣與氯化氫反應的現象、氧化劑和還原劑、氧化性和還原性、復分解反應、產物的物質的量與轉移電子的物質的量之間的關系等。

練習冊系列答案

68所名校圖書小升初高分奪冠真卷系列答案

伴你成長周周練月月測系列答案

小升初金卷導練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

自來水常用Cl₂消毒。某學生用這種自來水配制下列物質的溶液，不會產生明顯的藥品變質問題的是（）

A．AgNO₃

B．NaCl

C．FeCl₂

D．Na₂SO₃

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在Fe₂(SO₄)₃、CuSO₄、Al₂(SO₄)₃的混合溶液中通入適量H₂S，產生的沉淀物是

A．FeS和CuS

B．CuS

C．CuS和S

D．Al₂S₃、FeS和CuS

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述錯誤的是
A．硅單質可用來制造太陽能電池
B．氮化硅陶瓷屬于新型的無機非金屬材料
C．為防止NaOH溶液變質，常將其保存在磨口玻璃瓶中
D．高溫下，二氧化硅能分別與C、CaCO₃、Na₂CO₃發生反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

硝酸銅是制備Cu—Zn—Al系催化劑的重要原料。現有三種制取硝酸銅的實驗方案可供選用：①銅與稀硝酸反應制取：3Cu + 8HNO₃（稀）3Cu（NO₃）₂+ 2NO↑+ 4H₂O
②銅與濃硝酸反應制取：Cu + 4HNO₃（濃）= Cu（NO₃）₂+ 2NO₂↑+ 2H₂O
③首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應制取：2Cu + O₂2CuO，CuO + 2HNO₃= Cu(NO₃)₂+ H₂O 下列有關說法正確的是（）

A．制取等量的硝酸銅，需硝酸的量②最少

B．制取等量的硝酸銅，②產生的有毒氣體比①少

C．三種方案中，第③方案最經濟環保

D．三種方案的反應都可以在鐵質容器中進行

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應發生時，會產生棕黃色煙的是（）

A．鐵在氯氣中燃燒	B．銅在氯氣中燃燒
C．氫氣在氯氣中燃燒	D．鈉在氯氣中燃燒

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。
（1）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規律的判斷依據是    (填序號)。
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔點         b． Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩定性   d． HCl、HBr、HI的酸性
（2）工業上，通過如下轉化可制得KClO₃晶體：
NaCl溶液 NaClO₃溶液KClO₃晶體
①完成I中反應的總化學方程式：□NaCl＋□H₂O＝□NaClO₃＋□     。
②Ⅱ中轉化的基本反應類型是                   ，該反應過程能析出KClO₃晶體而無其它晶體析出的原因是                              。
（3）一定條件，在水溶液中1 mol Cl^－、ClO_X^－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對大小如右圖所示。

①D是         (填離子符號)。
②B→A＋C反應的離子方程式為                 ；生成1molC時，         KJ的熱（填吸收或放出以及具體數值）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環境。利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO₂，
（1）用化學方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應: 。
（2）在鈉堿循環法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應的離子方程式是。
（3）吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n(SO₃²^﹣):n(HSO₃^﹣)變化關系如下表:

n(SO₃²^﹣):n(HSO₃^﹣)	99：1	1：1	1：99
pH	8.2	7.2	6.2

①上表判斷NaHSO₃溶液顯　　性。
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母): 　。
a．c（Na^＋）＝2c（SO₃^2-）＋c（HSO₃^－）
b．c（Na^＋）＞c（HSO₃^－）＞c（SO₃^2-）＞c（H^＋）＝c（OH^－）
c．c（Na^＋）+c（H^＋）＝ c（SO₃^2-）+ c（HSO₃^－）+c（OH^－）
(4)當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如圖:

①HSO₃^-在陽極放電的電極反應式是　　　　　。
②當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環利用。簡述再生原理: 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

近年來，酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。
(1)有人提出了一種利用氯堿工業產品處理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：
(Ⅰ)將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中，得NaHSO₃溶液。
(Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。
(Ⅲ)將鹽酸加入NaHSO₃溶液中，反應所得到的SO₂氣體回收，生成的NaCl循環利用。
①寫出步驟(Ⅰ)反應的化學方程式：                                    。
②寫出步驟(Ⅱ)中電解飽和食鹽水的化學方程式：                              。
③寫出步驟(Ⅲ)反應的離子方程式：                                     。
(2)還有學者提出利用Fe²^＋、Fe³^＋等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO₄^2-而實現SO₂的回收利用。某研究性學習小組據此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO₂氧化成SO₄^2-的轉化率。

①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO₂的體積分數，X溶液可以是       。(填寫序號)

A．碘的淀粉溶液	B．酸性高錳酸鉀溶液
C．氫氧化鈉溶液	D．氯化鋇溶液

②若上述實驗是在標準狀況下進行的，欲測定轉化器中SO₂氧化成SO

的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數據有、。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學