Question

14gCu、Ag合金與足量某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與1.12L O₂(標況)混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，則合金中Cu的質量為

A．1.6g

B．3.2g

C．6.4g

D．9.6g

Answer 1

B

解析試題分析：設合金中銅和銀的物質的量分別是x、y。根據題意可知，該過程發生的化學反應有：銅和硝酸反應、硝酸的還原產物和氧氣的反應又生成硝酸。銅、銀和硝酸反應時金屬失去電子，硝酸根離子得到電子生成氣體氮的氧化物，氮的氧化物和氧氣、水反應生成硝酸時，氮的氧化物失去電子氧氣得到電子，這說明實質上得失電子物質為氧氣和金屬。1.12L O₂(標況)的物質的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，所以轉移電子的物質的量為0.05mol×4＝0.2mol。則根據電子得失守恒可知2x＋y＝0.2，根據質量守恒可知64x＋108y＝14，解得x＝0.05mol、y＝0.1mol，所以合金中銅的質量為0.05mol×64g/mol=3.2g，答案選B。
考點：考查銅銀合金與硝酸反應的有關計算