【題目】工業上常用如下的方法從海水中提溴：濃縮海水 
粗產品溴 
溴蒸氣 
物質X 
產品溴，下列說法錯誤的是（ ）
A.步驟①的主要反應為：Cl2+2Br﹣→Br2+2Cl﹣
B.物質X為HBrO
C.步驟②③的目的是富集溴元素
D.步驟②利用了溴易揮發的性質
【答案】B
【解析】解：濃縮后增大溴離子的濃度，與氯氣發生2Br﹣+C12=Br2+2Cl﹣ ， 用空氣和水蒸氣將溴吹出，并用SO2氧化吸收，從而達到富集溴，③中發生Br2+2H2O+SO2═2HBr+H2SO4 ， ④中發生Cl2+2HBr=Br2+2HCl；A．步驟①中用氯氣氧化海水的Br﹣ ， 發生反應的離子方程式為2Br﹣+C12=Br2+2Cl﹣ ， 故A正確；
B．步驟③中向溴水中通入SO2，發生的反應為Br2+2H2O+SO2═2HBr+H2SO4 ， 則X為HBr，故B錯誤；
C．利用步驟②③達到富集溴元素的目的，故C正確；
D．利用溴易揮發，向濃縮經氯氣氧化后的海水中空氣和水蒸氣可吹出溴蒸氣，故D正確；
故選：B．
濃縮后增大溴離子的濃度，與氯氣發生2Br﹣+C12=Br2+2Cl﹣ ， 用空氣和水蒸氣將溴吹出，并用SO2氧化吸收，從而達到富集溴，③中發生Br2+2H2O+SO2═2HBr+H2SO4 ， ④中發生Cl2+2HBr=Br2+2HCl，以此來解答；
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【題目】硫、氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環境污染的罪魁禍首，采用合適的措施消除其污染是保護環境的重要舉措．
（1）Ⅰ．研究發現利用NH3可消除硝酸尾氣中的NO污染．NH3與NO的物質的量之比分別為1﹕3、3﹕1、4﹕1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示．
①曲線a中，NO的起始濃度為6×10﹣4 mg/m3 ， 從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為mg/（m3s）．
②曲線b對應的NH3與NO的物質的量之比是 ， 其理由是 ．
③已知在25℃，101kPa時：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ/mol
請寫出用NH3脫除NO的熱化學方程式
（2）Ⅱ．工業上還可以變“廢”為“寶”，將霧霾里含有的SO2、NO等污染物轉化為Na2S2O4（保險粉）和NH4NO3等化工用品，其生產流程如下（Ce為鈰元素）：
①裝置Ⅱ中NO轉變為NO3﹣的反應的離子方程式為 ．
②裝置Ⅲ制得Na2S2O4的同時還能讓Ce4+再生，原理如右圖所示．其陰極的電極反應式為 ． 
③按上述流程處理含有a mol SO2、b mol NO的霧霾（b＞a），并制取Na2S2O4和NH4NO3 ． 裝置Ⅰ中SO2、裝置Ⅱ中NO、裝置Ⅲ中HSO3﹣和Ce3+、裝置Ⅳ中NO2﹣均全部轉化，處理完畢后裝置Ⅱ中Ce4+的剩余量與加入量相比沒有變化，則至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2L．（用含a、b的代數式表示）
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【題目】下列反應中，水作還原劑的是（ ）
A. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B. Cl2＋H2O=HCl＋HClO
C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2D. SO2＋H2O=H2SO3
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【題目】某學習小組按如下實驗流程從海帶中提取碘單質。
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，根據以上流程，判斷下列說法不正確的是（ ）
A. 方案甲采用蒸餾法不合理主要由于碘易升華，會導致碘的損失
B. 步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象為液體分上下兩層，上層呈紫紅色
C. 步驟Y中，應控制NaOH溶液的濃度和體積
D. 步驟Y的目的將碘轉化成離子進入水層
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【題目】用A＋、B－、C2－、D、E、F分別表示含有10個電子的微粒，其中A、B、C是含單核的微粒，D、E、F是分子。請回答：
(1)A是________、B是________、C是________(用微粒符號表示)。
(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其化學式是________。
(3)E是由兩種元素組成的三原子分子，其化學式是________，電子式是________。
(4)F分子中含有5個原子，其化學式________電子式表示它的形成過程________。
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【題目】利用圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（ ）
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 |
|
A | 濃硫酸 | Cu | KMnO4溶液褪色 | SO2有漂白性 | |
B | 濃鹽酸 | MnO2 | FeBr2溶液變為黃色 | 氧化性：Cl2＞Br2 | |
C | 稀硫酸 | 碳酸鈉 | CaCl2溶液無明顯變化 | CO2不與CaCl2溶液反應 | |
D | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水褪色 | 濃硫酸具有脫水性、吸水性 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】有pH=2的鹽酸溶液100mL，要使它的pH升為3．
（1）若加入蒸餾水，應加mL（不考慮溶液體積變化，下同）．
（2）若加入pH為4的鹽酸溶液，應加mL．
（3）若加入0.001molL﹣1的氫氧化鈉，應加mL．
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