【題目】配制一定物質的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作正確的是
A. 稱量時，將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上
B. 將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉移至容量瓶中
C. 定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分
D. 定容搖勻后發現溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線
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【題目】氫化鈣中氫元素為－1價，可作制氫劑，反應的化學方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。該反應中，水的作用是
A. 既不是氧化劑也不是還原劑 B. 還原劑
C. 氧化劑 D. 既是還原劑又是氧化劑
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【題目】有一處于平衡狀態的反應：X(s)＋3Y(g)
2Z (g)，ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是
①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥
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【題目】下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為( )
純凈物 | 混合物 | 電解質 | 非電解質 | |
A | 鹽酸 | 冰水混合物 | 硫酸 | 干冰 |
B | 蒸餾水 | 蔗糖溶液 | 氧化鋁 | 二氧化硫 |
C | 膽礬 | 鹽酸 | 鐵 | 碳酸鈣 |
D | 膽礬 | 食鹽水 | 氯化銅 | 碳酸鈉 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】對于反應CO（g）+H2O（g）
CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他條件不變的情況下
A. 加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變
B. 改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變
C. 升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變
D. 若在原電池中進行，反應放出的熱量不變
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【題目】已知化學反應①:Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g),其化學平衡常數為K1;化學反應②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化學平衡常數為K2,在溫度973 K和1173 K的情況下,K1、K2的值分別如下:
溫度 | K1 | K2 |
973 K | 1.47 | 2.38 |
1 173 K | 2.15 | 1.67 |
(1)通過表格中的數值可以推斷:反應①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)現有反應③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請你寫出該反應的平衡常數K3的表達式:K3=______。
(3)根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式為__________,據此關系式及上表數據,能推斷出反應③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動,可采取的措施有______ 、_____ (填寫字母序號)。
A.縮小反應容器的容積 B.擴大反應容器的容積
C.升高溫度 D.使用合適的催化劑
E.設法減小平衡體系中的CO的濃度
(5)圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發生變化的情況:
①圖甲中t2時刻發生改變的條件是__________。
②圖乙中t2時刻發生改變的條件是__________。
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【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發生反應：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋xD(g)，達到平衡時，生成了2 mol C，經測定，D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是( )。
A. x＝1
B. B的轉化率為20%
C. 平衡時A的濃度為1.50 mol·L－1
D. 達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的85%
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【題目】寫出下列物質發生水解反應的離子方程式
（1）Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色，原因是__________（用離子方程式表示），加熱后顏色變 ___________________________。
（2）CH3COONa溶液PH___7（填“＞”“＜”或“=”），原因是__________（用離子方程式表示）。
（3）普通泡沫滅火器內的玻璃筒里﹣盛硫酸鋁溶液，鐵筒里﹣盛碳酸氫鈉溶液，其化學反應的原理是______（用離子方程式表示），不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是（用離子方程式表示）______。
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【題目】下列說法錯誤的是
石油
分餾產品
乙烯
．
A. 石油主要是由烴組成的混合物
B. 
主要發生物理變化
C. 
包括裂化、裂解等過程
D. 
是加成反應，產物名稱是二溴乙烷
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