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【題目】下列說法錯(cuò)誤的是  

石油分餾產(chǎn)品乙烯

A. 石油主要是由烴組成的混合物

B. 主要發(fā)生物理變化

C. 包括裂化、裂解等過程

D. 是加成反應(yīng),產(chǎn)物名稱是二溴乙烷

【答案】D

【解析】

石油主要成分是多種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物,因此石油主要是由烴組成的混合物,A正確;

B.分餾是利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離混合物,沒有新物質(zhì)產(chǎn)生,發(fā)生的是物理變化,B正確;

C.裂化目的的把長鏈烴斷裂為短鏈烴,以獲得更多的輕質(zhì)液態(tài)燃料,裂解是以石油分餾得到的餾分為原料,采用比裂化更高的溫度,把烴斷裂為短鏈氣態(tài)不飽和烴的過程,在這兩個(gè)過程中都是把大分子的烴轉(zhuǎn)化為小分子烴的過程,反應(yīng)產(chǎn)物中既有飽和烴,也有不飽和烴,如乙烯的產(chǎn)生,②包括裂化、裂解等過程,C正確;

D.乙烯與溴加成生成CH2Br-CH2Br,所以③是加成反應(yīng),CH2Br-CH2Br的名稱為1二溴乙烷,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液,下列操作正確的是

A. 稱量時(shí),將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上

B. Na2CO3固體在燒杯中溶解,所得溶液冷卻到室溫,再轉(zhuǎn)移至容量瓶中

C. 定容時(shí)如果加水超過了刻度線,用膠頭滴管直接吸出多余部分

D. 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線,再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))(  )

A. 0~6 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)

B. 6~10 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)

C. 反應(yīng)至6 min時(shí),c(H2O2)=0.3 mol/L

D. 反應(yīng)至6 min時(shí),H2O2分解了50%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2 mol O33 mol O2的質(zhì)量之比________,分子數(shù)之比________,同溫同壓的密度之比為________,含氧原子數(shù)之比為________,體積之比為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知XYZWMN為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,XMWN分別同主族,且元素XYZW分屬兩個(gè)短周期,它們四者原子序數(shù)之和為22,最外層電子數(shù)之和為16,在化合物Y2X6Z2X4X2W2中,相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請回答下列問題:

(1)Y元素在周期表中的位置是____________XYZWM的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋?/span>__________________________(用元素符號(hào)表示)

(2)寫出Y2X6的電子式_____Z2X4結(jié)構(gòu)式______X2W2所含化學(xué)鍵的類型______

(3)用電子式描述M2N所形成化合物的形成過程_________________________

(4)均含XWMN四種元素的兩種化合物相互反應(yīng)有刺激性氣味氣體放出,反應(yīng)的離子方程式為__________________

(5)火箭發(fā)動(dòng)機(jī)曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑,產(chǎn)物環(huán)保無污染,寫出二者反應(yīng)的方程式__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年,科學(xué)家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法:2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)+2H2(g),在常壓下反應(yīng),冷凝收集,測得常溫下液體收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。關(guān)于該方法,下列推測不合理的是

A. 反應(yīng)溫度不宜超過300℃

B. 該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)

C. 在催化劑作用下,乙醛是反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物

D. 提高催化劑的活性和選擇性,減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】14分)研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿,是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。

1)溶于海水的CO2主要以4種無機(jī)碳形式存在,其中HCO3-95%,寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式:

2)在海洋循環(huán)中,通過下圖所示的途徑固碳。

寫出鈣化作用的離子方程式:

同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的O2只來自于H2O,用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下,將其補(bǔ)充完整: + ===CH2Ox+x18O2+xH2O

3)海水中溶解無機(jī)碳占海水總碳的95%以上,其準(zhǔn)確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ),測量溶解無機(jī)碳,可采用如下方法:

氣提、吸收CO2,用N2從酸化后的還說中吹出CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如下),將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑。

滴定。將吸收液洗后的無機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3,再用xmol/LHCl溶液滴定,消耗ymlHCl溶液,海水中溶解無機(jī)碳的濃度= mol/L

4)利用下圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。

結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理:

用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水,合格后排回大海。處理至合格的方法是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】今有濃度均為3mol·L-1的鹽酸和硫酸各100mL,分別加入等質(zhì)量的Fe粉,反應(yīng)完畢后生成氣體的質(zhì)量之比為3:4,則加入鹽酸中的鐵粉的質(zhì)量為

A. 5.6g B. 8.4g C. 11.2g D. 16.8g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合理應(yīng)用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。

(1)尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥,也是一種化工原料。

①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(NH2)2 (s) + H2O(l)2 NH3(g)+CO2(g) H+133.6 kJ/mol。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K 。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是 (填序號(hào))。

a. 從反應(yīng)開始到平衡時(shí)容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

b. 在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

c. 降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率增大

②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮?dú)狻?/span>

結(jié)合①中信息,尿素還原NO(g)的熱化學(xué)方程式是

③密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料,在120 ℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素:CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g),混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量[φ(NH3)]隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率v(CO2 b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v(逆)(CO2)(填“>”、“=”或“<”);氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是

(2)NO2會(huì)污染環(huán)境,可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1 mol,此反應(yīng)的離子方程式是 ;恰好反應(yīng)后,使溶液中的CO2完全逸出,所得溶液呈弱堿性,則溶液中存在的所有離子濃度大小關(guān)系是c(Na+)>________。

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同步練習(xí)冊答案
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