Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用元素符號、離子符號或化學(xué)式回答下列問題：
（1）④、⑥、⑧的原子半徑由大到小的順序是：（請用＞、＜表示） ．
（2）②、③、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是： ．
（3）請寫出由②、④、⑦三種元素的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序是： ．
（4）⑤、⑥兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是： ．
（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的一種常見液態(tài)化合物的稀溶液易被 催化分解，可使用的催化劑為（填序號） ．
a．KMnO4b．MnO2c．Na2SO3 ．

Answer 1

【答案】
（1）r（Al）＞r（o）＞r（Cl）
（2）HClO4＞HNO3＞H2CO3
（3）SiH4＜CH4＜H2O
（4）Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣
（5）b
【解析】解：根據(jù)元素所在周期表中的位置，可知元素的種類，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素，（1）Cl與Al同周期，周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Al＞Cl，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則有原子半徑Al＞Cl＞O， 所以答案是：r（Al）＞r（o）＞r（Cl）；（2）②、③、⑧對應(yīng)的元素分別為C、N、Cl，非金屬性：Cl＞N＞C，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強，則HClO4＞HNO3＞H2CO3 ，
所以答案是：HClO4＞HNO3＞H2CO3；（3）②、④、⑦三種元素的非金屬性O(shè)＞C＞Si，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，所以三種元素的氫化物由弱到強的順序是SiH4＜CH4＜H2O，所以答案是：SiH4＜CH4＜H2O；（4）⑤、⑥兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，
所以答案是：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．（5）兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2 ， 在MnO2或FeCl3催化作用下分解，而Na2SO3具有還原性，與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用作催化劑，高錳酸鉀具有強氧化性，與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也不能作催化劑，
所以答案是：b．